Question

晶體硅是一種重要的非金屬材料。請寫出晶體硅的二種用途：______、______

制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃(常溫下為液態(tài)，易揮發(fā))

③SiHCl₃與過量Ｈ₂在1000～1100℃反應制得純硅。

已知:Ⅰ.SiHCl₃水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學方程式：___________。

Ⅱ.SiHCl₃ 在空氣中自燃。請回答下列問題：

（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）用SiHCl₃與過量Ｈ₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

①裝置Ｂ中的試劑是　　　　 ，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________，

②反應一段時間后，裝置Ｄ中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　_　　，

裝置Ｄ中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　___　　，

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度

以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____________　，

④設計鑒定產(chǎn)品硅中是否含少量Fe單質(zhì)的方法:_________________________________。

Answer 1

計算機芯片、太陽能電池。(2分) SiHCl₃＋3H₂O===H₂SiO₃＋H₂↑＋3HCl↑(2分)

(1)①SiO₂＋2C_{Si＋2CO↑(1分)}

(2)①濃H₂SO₄，(1分)　　　　　 　　　　　 使SiHCl₃氣化，(1分)

②D石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，(1分)　　 SiHCl₃＋H₂Si+3HCl，(1分)

③先通一段時間H₂,將裝置中的空氣排盡，(1分)

④取少量產(chǎn)品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出現(xiàn)紅色說明含F(xiàn)e，若不出現(xiàn)紅色說明不含F(xiàn)e。(2分)