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某原電池總反應(yīng)離子方程式為Mg + 2H⁺ = Mg^2＋+H₂↑能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 

A．正極為銅，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

B．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為稀硫酸

C．正極為石墨，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液  

D．正極為銀，負(fù)極為鎂，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；

③B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．A＞B＞C＞D                    B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D                    D．B＞D＞C＞A

100ml2mol/L的稀硫酸與過(guò)量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是

A．不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸       B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量的蒸餾水　　　　　　　  D．加入更多鋅片

第29屆奧運(yùn)會(huì)期間，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車的汽車，裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是

A．通入空氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．通入氫氣的電極為正極

C．正極的電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺-4e^-==2H₂O

D．總反應(yīng)式為：O₂+2H₂==2H₂O

在N₂+3H₂2NH₃反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L^－1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是

A．0.3 mol·L^－1·s^－1          B．0.4 mol·L^－1·s^－1

C．0.6 mol·L^－1·s^－1          D．0.8 mol·L^－1·s^－1

在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06mol·L^－1降到0.02mol·L^－1，需要反應(yīng)的時(shí)間是

A．等于20s    B．等于12s    C．大于20s   D．小于12s    

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)  2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X的生成速率與Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2                    

 D．單位時(shí)間內(nèi)生成3n molX，同時(shí)消耗n mol Y   

右圖是可逆反應(yīng)X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t₁時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t₂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．t₂- t₃，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t₂- t₃，各物質(zhì)的濃度相等

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）最活潑的非金屬元素是________（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是________,該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型是_________

（2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是                         

（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是                     

（4）將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應(yīng)，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）比較時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V_正     V_逆。

（2）若=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：_____________________________。

（3）t₁與t₂相比，反應(yīng)速率__________較慢，其原因是__________________；已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。