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在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）比較時刻，正逆反應速率大小V_正 V_逆。

（2）若=2min，計算反應開始至時刻，M的平均化學反應速率為：_____________________________。

（3）t₁與t₂相比，反應速率__________較慢，其原因是__________________；已知該反應是放熱反應，則N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。

（1）>

(2) 0.5mol/(L·min)

(3) t₂ ；反應物濃度降低；大于

解析:略

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應2N═M，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t₂時刻，正逆反應速率大小V_正

＞

V_逆．
（2）若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為：

0.25mol/（L?min）

．
（3）t₁與t₂相比，反應速率

t₂

較慢，其原因是

反應物濃度降低

；已知該反應是放熱反應，則N的能量

大于

M的能量填（“大于”、“小于”、“等于”）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省景德鎮(zhèn)市高一下學期期中質(zhì)量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為　　　　　　　。
⑵若ｔ₂ =2min，計算反應開始至ｔ_２時刻，M的平均化學反應速率為：_____。
(3)ｔ₃ min末N的正反應速率與ｔ₃min后N的正反應速率相比 (填 “大”“小”或“相等”)。