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對(duì)于可逆反應(yīng)2A_(氣)+B_(氣) 2C_(氣)   △H﹤0正確的說(shuō)法是

A.增加A的濃度，平衡向右移動(dòng)，K值增大

B.增加壓強(qiáng)，正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向右移動(dòng)

C.使用正催化劑，化學(xué)平衡向右移動(dòng)

D.降低溫度，正逆反應(yīng)速度都減慢，化學(xué)平衡向右移動(dòng)

如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

A、(4)(3)(2)(1)     B、(4)(3)(1)(2)    C、(3)(4)(1)(2)    D、 (4) (3)(1)(2)

6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol／l·min 則n為

A 4           B 3       C 2           D  1

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是

    A.                B.

    C.        D.

（12分）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（1）1molC₂H₅OH(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O（l）,放出1366.8kJ熱量。

（2）0.2molC₂H₂(g)在氧氣中完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O（l），放出259.88kJ熱量。

（3）1molC(石墨)與適量H₂O（g）反應(yīng)生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ熱量。

（4）0.3mol的氣態(tài)高能原料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量。

（6分）從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

負(fù)極為       ，電極反應(yīng)方程式為                                     ，

正極應(yīng)選      ，電極反應(yīng)方程式為                                     。

（10分）A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol/l。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/l,B的濃度為0.6mol/l，C的濃度為0.1mol/l。

（1）2min 內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（A）=        ，v（B）=         ，v（C）=        

（2）三者數(shù)值之間的關(guān)系是v（A）=     v（B）=   v（C）。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請(qǐng)將３個(gè)時(shí)間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

(1) a=        、b=       、 c=      

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                                            

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                [來(lái)源:

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂時(shí)，硫酸恰好用完，則：

(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？

(2) 通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？

(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？