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（12分）寫出該反應的熱化學方程式

（1）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ熱量。

（2）0.2molC2H2(g)在氧氣中完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ熱量。

（3）1molC(石墨)與適量H2O（g）反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量。

（4）0.3mol的氣態(tài)高能原料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量。

 

（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1366.8kJ.mol-1

（2）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   △H=-2598.8kJ.mol-1

（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)           △H=131.3kJ.mol-1

（4）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)      △H=-2165kJ.mol-1

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

熱化學方程式的書寫
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方為
 
．
③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方式
 
．
④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
 
．
⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(1)用某種方法制得的碳納米管中常含有雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ǔィ浞磻w系有反應物、生成物共七種：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

①寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________；

②上述反應中生成0.1 mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________________mol；

③由單質(zhì)與氧氣反應生成11 g上述反應中的氧化產(chǎn)物時，放出熱量98.375 kJ，寫出相應的熱化學方程式：_______________________________________________________________。

(2)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計：

①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應的一組對照實驗(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。

燒杯編號

加3%Na2S2O3溶液體積(mL)

加H2O體積(mL)

加(體積比為1∶20)H2SO4溶液體積(mL)

所需時間(s)

1

5

5

2

 

2

7

3

2

 

3

10

0

2

 

在三個燒杯(底部有黑色“+”字標記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“+”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結(jié)論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是_________________，因變量是_________________。

②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：

__________________________________。

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科目：高中化學 來源：09-10學年遼寧本溪一中高一下學期3月月考化學卷 題型：填空題

(共6分)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸汽放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方

式　　　　                    若1 g水蒸汽轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）的 △H=__________kJ·mol-1，燃燒2mol氫氣生成液態(tài)水能放出___________的熱量。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B 與C同周期，A與D、C與F分別在同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為______________，其分子屬于___________（填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氧氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________________________。

（3）一定條件下，A的氣體單質(zhì)與B的氣體單質(zhì)按n(A) : n(B)=3:1充分反應生成6.8 g氣態(tài)W時放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方_______________________________。

（4）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC2氣體和3 mol C的氣體單質(zhì)在一定條件下反應生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21 mol?L－1，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為__________                         __。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(共6分)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸汽放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方

式　　　　                    若1 g水蒸汽轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）的 △H=__________kJ·mol-1，燃燒2mol氫氣生成液態(tài)水能放出___________的熱量。

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