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A.氟利昂（CCl₂F₂）因破壞大氣臭氧層，會導致“溫室效應”

B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，但會導致水體污染

C.廢舊電池的回收，其主要目的是為了保護環(huán)境，而不是回收金屬

D.淀粉餐具被認為是最有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護環(huán)境

已知：

下圖是青霉素制取氨芐青霉素的合成路線：

請回答下列問題：

(1)寫出反應①④的反應類型：①_____________________，④_____________________。

(2)寫出D的結構簡式________________________。

(3)寫出反應①③的化學方程式：

①_____________________________________________________________，

③______________________________________________________________。

已知：a.通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質，E是無色無味氣體；b.反應②—③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應，反應④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應之一；c.B是由兩種元素組成的化合物，其質量比為7∶5。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A的電子式_________________，B的化學式_________________。

（2）反應②的工業(yè)生產(chǎn)條件_________________，寫出工業(yè)生產(chǎn)L時反應①的設備名稱____________。

（3）完成下列反應方程式：

①I+G→M+L的離子方程式：__________________________________，

②反應④的化學方程式：__________________________________。

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH，見下表，回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________。

（2）濾渣A的主要成分為_________________。

（3）加入MnS的目的是除去____________________________雜質。

（4）堿性鋅錳干電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為_____________________________。

（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質有_________________（寫出兩種）。

請回答下列問題：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________________。

（2）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈________________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）_________________。在所得生成物的水溶液中，存在著如下關系，試用離子濃度符號填寫在空白處，完成下列等式：c(H⁺)+_____________=c(OH^-)+____________。

（3）用X、D₂、NaOH溶液和惰性電極，可設計出一種燃料電池。則該燃料電池負極的電極反應式為_________________。

（4）元素E的單質的飽和溶液與石灰石反應后所得溶液的漂白性增強的原因是_________________。

A.HCl和CO                                 B.HCl、H₂和CO

C.CH₄和NH₃                               D.HCl、CO和CO₂

A.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

B.金屬單質只能與非金屬氧化物反應，不能與金屬氧化物反應

C.乙醇燃燒生成物總能量低于反應物總能量

D.Cu₂S、Na₂O₂、H₂SO₄、Fe(OH)₃均可通過化合反應生成

A.含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、、、Cl^-

B.c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、、

C.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、、SCN^-

D.含有大量的溶液：H⁺、Fe²⁺、、Cl^-

A.25 ℃時，向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH使混合液pH=7，此時溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B.25 ℃時，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-氨水中c(OH^-)之比是2∶1

C.體積相同、pH相同的①鹽酸  ②硫酸  ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由小到大的順序是②＜①＜③

D.向含有、CH₃COO^-、、離子的溶液中加入足量的Na₂O₂固體后，假設溶液體積不變，則以上四種離子濃度基本保持不變的是和CH₃COO^-

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是

A.在上述條件下反應生成1 mol SO₃氣體放出熱量98.5 kJ

B.Q₁=2Q₂=2Q₃=197 kJ

C.若在上述條件下反應生成2 molSO₃固體的反應熱為ΔH₁，則ΔH₁＜ΔH

D.若在甲容器中使用促進SO₃生成的催化劑，則Q=Q₁