Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E（A、B、C、D、E分別代表元素符號）五種短周期元素，已知它們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性。

請回答下列問題：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________________。

（2）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物恰好完全反應(yīng)時，其生成物的水溶液呈________________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）_________________。在所得生成物的水溶液中，存在著如下關(guān)系，試用離子濃度符號填寫在空白處，完成下列等式：c(H⁺)+_____________=c(OH^-)+____________。

（3）用X、D₂、NaOH溶液和惰性電極，可設(shè)計出一種燃料電池。則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（4）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強的原因是_________________。

Answer 1

解析：從A的原子只有一個電子層，且元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，可以推導(dǎo)出A為H，B、C、D分別為C、N、O；而元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性，可知E為Cl，然后根據(jù)題中的要求可對問題逐一回答。

答案：（1）第二周期，第ⅤA族

（2）酸  +H₂ONH₃·H₂O+H⁺  c()  c()

（3）CH₄+10OH^-====+7H₂O + 8e^-

（4）CaCO₃消耗了氯水中的HCl，使反應(yīng)：Cl₂+H₂OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強