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A.+5                   B.+6                      C.8-1.5a                   D.8-3a

A.①④                   B.④①                     C.②③                 D.③②

AX、Y、Z、T            B.Y、X、Z、T               C.X、Y、T、Z             D.Y、X、T、Z

A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

A.原子序數(shù)關系是Z＞Y＞X                        B.粒子半徑的關系是Y^n-＞Xⁿ⁺

C.Z一定是稀有氣體元素的一種原子             D.原子半徑的關系是r(X)＜r(Z)＜r(Y)

A.原子半徑X＞Y＞Z                      B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C.非金屬性X＞Y＞Z                      D.氣態(tài)氫化物的還原性HX＜H₂Y＜ZH₃

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：__________________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預測下列關系式中正確的是_________(填寫編號)。

①E(砷)＞E(硒)  ②E(砷)＜E(硒)  ③E(溴)＞E(硒)  ④E(溴)＜E(硒)

(3)估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：

__________________＜E＜__________________。

(4)10號元素E值較大的原因是_____________________________________________。

(1)氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強弱。

(2)磷元素和硫元素的最高正化合價分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請寫出這兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式，并比較它們酸性的強弱。

(3)H₂SO₄、H₂SeO₄分別是硫元素和硒元素最高正價氧化物對應的水化物，且H₂SO₄的酸性強于H₂SeO₄。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強弱。

(4)溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質(zhì)在高溫條件下才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強弱。

(5)請用一個化學反應事實說明氟的非金屬性強于氧，并寫出相關的化學反應方程式。

(6)說明氯元素的非金屬性強于溴元素的化學事實有哪些？

(1)寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式(生成Na₂BeO₂)________________________；

(2)Be(OH)₂與Mg(OH)₂可用試劑________鑒別，其離子方程式為____________________。