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具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子X(jué)n+、Yn-、Z,下列分析正確的是(    )

A.原子序數(shù)關(guān)系是Z＞Y＞X                        B.粒子半徑的關(guān)系是Yn-＞Xn+

C.Z一定是稀有氣體元素的一種原子             D.原子半徑的關(guān)系是r(X)＜r(Z)＜r(Y)

解析：對(duì)于相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子其原子序數(shù)關(guān)系應(yīng)為：X＞Z＞Y，故A選項(xiàng)錯(cuò)；原子序數(shù)越小的離子半徑越大，B選項(xiàng)對(duì)；原子半徑最大的應(yīng)為X，故D選項(xiàng)錯(cuò)。

答案：BC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：An+、Bn-和C，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA的單質(zhì)和足量鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)化成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是
Na
Na
元素，B是
Al
Al
元素，C是
Cl
Cl
元素．
（2）分別寫(xiě)出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別和C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性
弱
弱
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素．請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問(wèn)題．

（1）表中T的元素符號(hào)為
Fe
Fe
，金屬性最強(qiáng)的元素是
K
K
（填元素符號(hào)）．
（2）元素的非金屬性：M
＜
＜
R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為
，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型是
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（填離子符號(hào)）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）
cd
cd
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題．
A
D E
G Q M R
T
（1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；與Ar原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子中半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（2）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
，分子的電子式為：
 
；
A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是如圖1的（填序號(hào)）
 
．
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（3）保存T元素的二價(jià)硫酸鹽需采取的措施是和理由是
 
；所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用離子方程式表明元素M、R的非金屬性強(qiáng)弱
 
．
（4）第三周期主族元素（零族除外）單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質(zhì)的化學(xué)式是
 
，“7”所對(duì)應(yīng)的元素形成最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
．

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