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下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是

①FeCl₂  ②H₂SO₄  ③NH₄NO₃  ④HCl

A．只有①②③     B. 只有②③

C. 只有①③④     D. 全部

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

A．①③    B. ③④    C. ①②    D. ①③④

在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是

 A．P（Ne）>p（H₂）>p（O₂）        B．p（O₂）> P（Ne）>p（H₂）

C．p（H₂）>p（O₂）>P（Ne）        D．p（H₂）> P（Ne）>p（O₂）

標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O₂，另一個裝有NH₃，兩瓶氣體具有相同的

A．質(zhì)量    B. 原子總數(shù)    C. 密度    D. 分子數(shù)

下列化學反應的離子方程式正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al^3＋＋4OH^－＝[Al（OH）₄]

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是

A．C+ H₂OCO+ H₂

B．3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

D．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

己知氧化還原反應：KClO₃+6HCl = KCl+3Cl₂↑+3H₂O 其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．1 mol      B．5 mol      C．6 mol       D．2 mol

實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是

A．SO₂    B. NH₃    C. HCl    D. O₂

空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是

A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO₂污染

B．實施綠化工程，防治揚塵污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

(8分)濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為 (標準狀況)。試計算：

    (1)用雙線橋法分析該反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。

    (2)反應過程中被還原硫酸的物質(zhì)的量。

(3)若將反應后的溶液稀釋至，計算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。