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己知氧化還原反應：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．1 mol      B．5 mol      C．6 mol       D．2 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種常見短周期元素，它們之間兩兩化合可以生成化合物戊、己、庚�；衔镂�、己、庚之間也能相互反應，已知戊是由甲和乙兩元素按原子個數(shù)比為1:1組成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的單質(zhì)(仍用甲、乙、丙表示)和它們組成的化合物之間的反應關系如下(未配平)：

①乙+丙己  ②甲+丙庚  ③戊+己丁

④戊+庚丙+辛  ⑤己+庚丙+辛

若丁的用途如下圖所示，試完成下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

己：_______________________________________________________________；

庚：_______________________________________________________________；

丁：_______________________________________________________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應③：_____________________________________________________；

反應④：______________________________________________________。

(3)298 K時向體積為V L的真空容器內(nèi)通入n mol 己和m mol庚。

①若n=2，則當m=_____________時，反應后容器內(nèi)氣體的密度最小。

②若2n＞m，則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為____________________g。

③若5n=m，則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g，則n+m=_______________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省湛江市高三上學期普通高考測試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

O2
 

（1）己知反應一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學方程式：______________________________________________；當溫度升高時，該反應的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2 。已知：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H= a  kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H= b  kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g)          △H= c   kJ·mol－1

則反應2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

（3）①合成氨反應的化學方程式為N2+3H22NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行。下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填序號)

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B．3v正(N2)=v逆(H2)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變

E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H—H鍵斷裂

②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應達平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，則反應速率v(N2)=________________，H2的平衡轉化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標圖中，畫出從反應開始至15min時c(NH3)隨時間變化曲線示意圖。

 

 

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