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2006年3月2日英國(guó)《泰晤士報(bào)》報(bào)道指出：汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，C₆H₅COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯。下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．苯是非極性分子

B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在

D. 維生素C可溶于水

下列敘述正確的是（   ）

A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B．F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)

C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵   

D．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

如圖：一種微型鈕扣電池，其電極材料分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH 溶液。負(fù)極的反應(yīng)式：Zn一2e^-+2OH^-==ZnO+H₂O，該電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag₂O==ZnO+2Ag。    根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．正極的反應(yīng)式：Ag₂O+2e^-+H₂O==2Ag+2OH^-

B．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變 

C．放電時(shí)每消耗6.5g Zn，轉(zhuǎn)移電子0.1mol

D．放電時(shí)溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，滴定管如圖甲、乙所示。從下表中選出的正確組合是（   ）

25℃時(shí)，0．1mol?L^-1的某堿MOH溶液pH=13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是（   ）

A．HA溶液的pH．一定為1

B．鹽MA可能水解

C．HA物質(zhì)的量濃度一定為O．1 mol?L^-1 

D．混合后的溶液中c（M⁺）一定等于c（A^-）

向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（   ）

A．碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸

B．氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 

D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

常溫下，測(cè)得某無(wú)色溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，則該溶液中一定能共存的離子組是（   ）

A．AlO、NO、Na⁺、Cl^-                 B．Mg²⁺、SO、Na⁺、CIO^-

C．Fe3+、NO-3、K4、SO                D．Ba²⁺、K⁺、NO、Cl^-

下列離子方程式中，正確的是（   ）

A．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe²⁺+Cl²==Fe³⁺+2C1^-

B．三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe³⁺+3NH₃?H₂O==Fe（OH）₃↓+3NH

C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca（HCO₃）₂+2H⁺==Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D．偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H₂OAl（OH）₃↓+OH^-

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×10²³mol^-1，下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L的SO₃所含的原子數(shù)約為0.2 × 6.02 ×10²³

B．1molMgCl₂中含有的離子數(shù)約為2 × 6.02× 10²³

C．1．8g的NH+4離子中含有的電子數(shù)約為6.02×10²³

D．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)約為O.1×6.02×10²³

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（   ）

A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)

B．用加入濃溴水的方法分離甲苯和苯酚的混合液

C．用點(diǎn)燃的方法來(lái)除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳

D．用過(guò)濾的方法除去苯酚中的三溴苯酚