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25℃時，0．1mol?L-1的某堿MOH溶液pH=13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是（   ）

A．HA溶液的pH．一定為1

B．鹽MA可能水解

C．HA物質(zhì)的量濃度一定為O．1 mol?L-1 

D．混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A-）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從
10-14，
10-14，
增加到
10-12
10-12
．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9
．
（4）100℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH酸+pH堿=
13
13
．

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