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下列溶液一定呈中性的是（    ）

A．pH=7的溶液

B．c（H⁺）=10^―7mol?L^―1的溶液

C．c（H⁺）/c（OH^―）=10^―14溶液

D．氨水和氯化銨的混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^―）

根據組成特點和所具有的性質，通常把無機物分為單質、氧化物、酸、堿、鹽。某物質溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質有可能是（    ）

       ①單質   ②氧化物   ③酸   ④堿   ⑤鹽

A．①②④                      B．①②③⑤            C．②③④               D．①②③④⑤

日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述不正確的是（    ）

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

C．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀

D．利用丁達爾效應區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水

某工廠實驗室用一氧化碳和氫氣制備甲醇，其原理為：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H＜0。

試回答下列問題：

（1）若該反應在298K、398K時化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁          K₂（填“＞”“=”或“＜”）；

（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是         （填序號）；

A．v(H₂)逆=2v(CH₃OH)正           B．v(H₂)逆=v(CO)正

C．容器內壓強保持不變             D．混合氣體的密度保持不變

（3）某溫度時，向一定容積的密閉容器中充入CO和H₂，濃度分別為1mol?L^-1、2mol?L^-1，達到平衡時CO的濃度為0．6mol?L^-1。試求該溫度下的化學平衡常數。

某化學課外活動小組，從化學手冊上查得硫酸銅在500℃以上可以分解生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，于是設計一驗證性實驗，探索測定硫酸銅在加熱分解時產生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系。實驗用到的儀器如下圖所示：

實驗測得的數據及有關結果如下：

①準確稱取2．4g無水CuSO₄；②干燥管的總質量在實驗結束時增加了1．28g；③測出量筒中水的體積后，折算成標準狀況下氣體的體積為112mL。

試回答下列問題：

（1）裝置C的作用是                                ；

裝置F的作用是                                     ；

（2）按裝置從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為                   ；

（3）反應產生的O₂的物質的量為            ，SO₃的物質的量為               ；

（4）硫酸銅分解的化學方程式為                             。

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

原理：①在酸性條件下，Cu²⁺與I^-作用可生成I₂

②I₂+I^-I₃^-

③I₃^-+2S₂O₃^2-₌₌₌S₄O₆^2-+3I^-

已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；Fe³⁺+6F^-₌₌₌FeF₆^3-

操作：準確稱取ag膽礬試樣〔含少量Fe₂(SO₄)₃〕，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L^-1H₂SO₄溶液、少量NaF（足量），再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入指示劑，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共用去vmL標準溶液。

回答下列問題：

（1）實驗中，加KI前需加入少量NaF，其作用是                                ；

（2）滴定實驗中所用指示劑是                          ；

（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為                      ；

（4）硫酸銅與碘化鉀反應后，Cu²⁺被還原并生成白色的碘化亞銅沉淀，該反應的離子方程式為                                     ；

（5）根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω(Cu)=                 。

已知A的化學式為Fe₃C。A~K存在如下轉化關系（部分產物及反應條件已略去）：

其中E為紅棕色氣體，F、H為金屬單質，J為固態(tài)非金屬單質。B與F反應時可生成C，也可生成G。

試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：C           ，H           ，K          ；

（2）B的稀溶液與F生成G的離子方程式為                                   。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

（1）不考慮其它組的實驗結果，僅從甲組情況分析，如何用a的大小來說明HA是強酸還是弱酸                                               ；

（2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，c是否一定等于0．2      （填“是”或“否”）�；旌先芤褐须x子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是         （填序號）；

A．前者大           B．后者大             C．二者相等         D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                ；

（4）寫出丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）：

c(Na⁺)-c(A^-) =             mol?L^-1，

c(OH^-)-c(HA) =                 mol?L^-1。

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：

（1）若甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生如下反應：

A．甲+H₂O乙（白色沉淀）+丙           B．乙氧化物+H₂O

①b反應的化學方程式為                                          ；

②單質R與金屬鎂用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極的電極反應式為                                          。

（2）若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，

甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。則：

①甲的電子式為              ；丙的化學式為                       ；

②寫出在200mL 2 mol?L^-1的NaOH溶液中通入6．72L（標準狀況）的氣體甲發(fā)生反應的總離子方程式                                                  。

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。

據此回答：

（1）化合物XN為              （寫化學式）；

（2）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，且兩種物質的水溶液均呈堿性，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為                              ，B的化學式為                    ；

（3）工業(yè)上制取單質M的化學方程式為                               。