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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知A的化學式為Fe3C。A~K存在如下轉化關系（部分產物及反應條件已略去）：

其中E為紅棕色氣體，F、H為金屬單質，J為固態(tài)非金屬單質。B與F反應時可生成C，也可生成G。

試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：C           ，H           ，K          ；

（2）B的稀溶液與F生成G的離子方程式為                                   。

（1）Fe(NO3)3；Mg；NO

（2）3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如框圖1所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）A的化學式為
Al2O3
Al2O3

（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
G→J的化學方程式為
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

（3）D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
②在de段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
；
上述現象說明溶液中
H+
H+
結合OHˉ的能力最強（填離子符號）．
③b與a的差值為
0.008mol
0.008mol
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）中CuO的質量分數，并制取無水硫酸銅，某化學活動小組進行了下列實驗：

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是
d
d
（填字母），裝置d中儀器A和B的名稱分別為
蒸餾燒瓶，冷凝管
蒸餾燒瓶，冷凝管
．

（2）溶液A中所含溶質的化學式為
FeSO4、CuSO4、H2SO4
FeSO4、CuSO4、H2SO4
．
（3）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）沉淀II的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（5）粗氧化銅樣品中CuO的質量分數為
m1-m2-
72m3
107
m1
×100%
m1-m2-
72m3
107
m1
×100%
．（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分元素的單質和化合物之間的相互轉化關系，部分反應的生成物沒有全部列出．已知原料A、M均屬于金屬氧化物，L是由兩種沉淀組成的．F和Y反應能生成一種全部為非金屬元素所組成的鹽，C的焰色反應呈黃色，M有磁性，反應①中B和C的物質的量之比為3：4．
回答下列問題：
（1）反應②的主要用途是：
冶煉金屬或焊接鋼軌
冶煉金屬或焊接鋼軌
（答一點即可，2分），Y的空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）已知反應③中還有一種無色氣體生成，寫出反應③的離子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
．
（3）L中兩種沉淀為
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（用化學式表示），A的化學式為
Na2O2
Na2O2
．
（4）若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，請設計簡單的實驗，證明Z溶液中所含的金屬陽離子：
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興一模）工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
請回答下列問題：
（1）寫出H2O2的電子式
；[Fe（C2O4）3]3-的名稱是
[Fe（C2O4）3]3-為絡離子，名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）
[Fe（C2O4）3]3-為絡離子，名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）
．
（2）配平以下總反應方程式：
2
2
FeC2O4?2H2O+
1
1
H2O2+
3
3
K2C2O4+
1
1
H2C2O4=
3
3
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數表達式為k=
c[Cu(NH3
)
2+
4
]
c(Cu2+)?c4(NH3)
．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵元素？
否
否
（填“是”“否”）若選“否”，請設計檢驗鐵元素的方案
取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無
取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無
．
（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭議的食品添加劑．經組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為2.24L，Fe3C質量是C質量的3倍．Fe3C的物質的量是氮氣物質的量的
1
3
．則A的化學式為
K4Fe（CN）6
K4Fe（CN）6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．設反應①Fe（s）+CO2（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常數為 K1，反應②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
（1）從上表可推斷，反應①是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）現有反應③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數為K3．
根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=
k1
k2
k1
k2
；
可推斷反應③是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
DE
DE
．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
．
Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應應選擇的酸是：
C
C
 （填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是：
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：

（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉移的電子數為
0.6
0.6
mol．
（5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
．
（6）H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
．

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