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化合物BrF_x與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應，產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴、氧氣，寫出上述反應的化學方程式。

常溫下，在1L水中滴入10滴（1滴=0.05mL）0.1mol?L^－1HCl，取出1mL稀釋至1L，則稀釋后溶液的pH是多少？

已知C（s）+O₂（g）=CO（g）；ΔH=-110.8kJ/mol，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=-393.5kJ/mol，求反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的反應熱。

在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為25%，若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物的總體積的比值為 （）。

L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素化合價只有一種，又知物質(zhì)L中氮元素的化合價要比物質(zhì)M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們有如下的轉化關系（未配平）：
①Ｑ+HClM+Cl₂↑
②R+LX+H₂O
③R+O₂L+H₂O
試判斷：
（1）已知L、M、Q、R、X五種物質(zhì)中有一種是硝酸，這種物質(zhì)是___________（填字母），判斷依據(jù)是 _____
__________________________。
（2）反應③是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應在工業(yè)上有重要應用，請據(jù)此推斷R、L分別是________、_________，若物質(zhì)X是密度比CO₂小的氣體，那么X的化學式是_______________。
（3）某同學寫出下面三個含不同價態(tài)氮的化合物的相互轉換（未配平）：
A．NO＋HNO₃N₂O₃＋H₂O
B．NH₃＋NOHNO₂＋H₂O
C．N₂O₄＋H₂OHNO₃＋HNO₂
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是___________。

配平H₂C₂O₄+KMnO₄+H₂SO₄―CO₂↑+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O

某溫度下，反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（正反應為放熱反應）在一密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是 （）。
A.溫度不變、縮小容積，N₂的轉化率增大
B.溫度不變、增大容積，NH₃的產(chǎn)率提高
C.升高溫度、增大容積，有利于平衡向正反應方向移動
D.降低溫度、容積不變，H₂的轉化率降低

一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O。在此反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （）。
A．5∶3    B．5∶4    C．1∶1    D．3∶5

合成氨時所需的氫氣可由煤和水反應制得，其中有一步反應為CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）（放熱反應），欲提高CO的轉化率，可采用的方法有：①降低溫度  ②增大壓強  ③使用催化劑  ④增大CO的濃度  ⑤增大水蒸氣的濃度。其中正確的組合是 （）。
A.①②③④⑤        B.①⑤
C.①④⑤              D.③⑤

在1L水中滴入1滴0.1mol?L^－1HCl，取出1mL稀釋至1L，則稀釋后溶液的pH是多少？