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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興一模）工業(yè)催化劑K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O是翠綠色晶體，在421～553℃時(shí)，分解為Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O．實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）、草酸鉀（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和雙氧水（H₂O₂）混合制備．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H₂O₂的電子式

；[Fe（C₂O₄）₃]^3-的名稱是

[Fe（C₂O₄）₃]^3-為絡(luò)離子，名稱為三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）

．
（2）配平以下總反應(yīng)方程式：

2

FeC₂O₄?2H₂O+

1

H₂O₂+

3

K₂C₂O₄+

1

H₂C₂O₄=

3

K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O
（3）制備過(guò)程中要防止草酸被H₂O₂氧化，請(qǐng)寫(xiě)出草酸被H₂O₂氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式

H₂C₂O₄+H₂O₂=2CO₂↑+2H₂O

．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為k=

c[Cu(NH3

)

2+

4

]

c(Cu2+)?c4(NH3)

．已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O中的鐵元素？

否

（填“是”“否”）若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案

取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H₂SO₄中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)

．
（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e₃C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍．Fe₃C的物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的

1

3

．則A的化學(xué)式為

K₄Fe（CN）₆

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三第二次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：平衡時(shí)
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝  ＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O
(2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
（附相對(duì)原子質(zhì)量：H--1 C--12   S--28   O--16 K--39 ）
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由      變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為      mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學(xué)方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄→ ____K₂SO₄ +_____MnSO₄+_____CO₂+______H₂O
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/ g	KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO₄酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
②
③
④		0

（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氧化錳 D．水
（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol?L^-1	溶液褪色所需時(shí)間 t / min
KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol?L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計(jì)算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積的變化）。
（4）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^-1、0.001 mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^-1）的用量均為2mL。

（1）配平化學(xué)方程式：

______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄→ ____K₂SO₄ +_____MnSO₄+_____CO₂+______H₂O

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/ g	KMnO₄酸性溶液的濃度/mol?L^-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO₄酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
②
③
④		0

（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氧化錳 D．水

（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol?L^-1	溶液褪色所需時(shí)間 t / min
第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計(jì)算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積的變化）。

（4）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol・L^-1、0.001 mol・L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol・L^-1）的用量均為2mL。

（1）配平化學(xué)方程式：

______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄→ ____K₂SO₄ +_____MnSO₄+_____CO₂+______H₂O

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/ g	KMnO₄酸性溶液的濃度/mol・L^-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO₄酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
②
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④		0

（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．二氧化錳 D．水

（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol・L^-1	溶液褪色所需時(shí)間 t / min
KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol・L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計(jì)算用0.001 mol・L^-1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積的變化）。

（4）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_____________________________________

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