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化合物A～I(xiàn)均是由Na⁺、NH⁴⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^─、OH^─、SO₄^2─等八種離子中的某兩種形成的化合物，物質(zhì)A～I(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式；
（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反應(yīng)后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為．

Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，
（1）焊接鋼軌時(shí)用Al冶煉Fe的反應(yīng)方程式為；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為．
（2）硅藻遺骸中主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃．從中獲取Al（OH）₃的過(guò)程如下：
步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H₂SO₄浸泡；
步驟II：向上述浸泡液中加入過(guò)量NaOH并過(guò)濾；
步驟III：向上述濾液中通入過(guò)量CO₂過(guò)濾得到Al（OH）₃．
①用70%H₂SO₄浸取硅藻遺骸的目的是．
②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為；
③步驟III中能否用HCl代替CO₂？（填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則

c(H2CO3)

c(C O 2- 3 )

填（“變大”、“變小”或“不變”）
（3）Al（OH）₃可用作阻熱材料，試從Al（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)角度分析其原因．

短周期元素組成的單質(zhì)X₂、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X₂的密度為3.17g?L^-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)鈷玻璃）；0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）

（1）寫(xiě)出單質(zhì)X₂與Z反應(yīng)的離子方程式：．
（2）已知16g單質(zhì)Y完全燃燒放出148kJ熱量．寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：．
（3）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學(xué)式是：；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：；D的水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->．
②將20mL 0.5mol?L^-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：．
（4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生X₂．寫(xiě)出電解A溶液的離子方程式：．

A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：M；L．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（3）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為（寫(xiě)出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關(guān)系：前者后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（5）含A元素的某鹽X常做凈水劑，其焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，寫(xiě)出其水溶液與過(guò)量的氨水溶液反應(yīng)的離子方程式為．

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．

回答下列問(wèn)題：
（1）若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是．（填字母）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是（寫(xiě)出一種即可）
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是．
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是．
③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是．

物質(zhì)A～E都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如圖1所示的反應(yīng)，其中E是藍(lán)色溶液．
（1）A、C、E對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A；C；E．
（2）在①～⑦反應(yīng)中（用序號(hào)填空）：屬于氧化還原反應(yīng)的是，屬于離子反應(yīng)的是．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：．
（4）反應(yīng)⑦的速率如圖2，其原因主要是．

輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊（主要成分為MgCl₂，含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質(zhì)離子）為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：

（1）“氧化”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）“調(diào)節(jié)pH”一步應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=9.8，其目的是．
（3）“熱解”一步溫度控制在75℃左右，其原因是．
（4）從“過(guò)濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類(lèi)物質(zhì)主要有（填化學(xué)式）．
                 生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.9	11.1

注：Fe（OH）₂沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去．
（5）輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O]，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

X、Y、Z、Q，W五種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工業(yè)上常用電解QW飽和溶液生產(chǎn)甲．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）工業(yè)電解QW飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為．
（3）常溫下，往甲溶液中通入一定量W的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，得到溶液乙．
①將溶液乙滴在紅色石蕊試紙上，可觀察到現(xiàn)象是試紙先變藍(lán)后褪色，其褪色原因是：
②溶液乙中某種溶質(zhì)與Fe（OH）₃在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為：
（4）在830K，2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：YZ（g）+X₂Z（g）?YZ₂（g）+X₂（g），此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=1．若YZ和X₂Z起始的物質(zhì)的量分別為4.0mol、6.0mol，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，用X₂表示的反應(yīng)速率為，平衡時(shí)YZ的轉(zhuǎn)化率為．

鋁是最常見(jiàn)的金屬之一．
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是．
（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑．工業(yè)上利用無(wú)水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH₄）在有機(jī)溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：
3LiAlH₄+AlCl₃═4Al+3LiCl+6H₂↑
該反應(yīng)的氧化劑為．
（3）氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種重要的儲(chǔ)氫材料，已知：
NaAlH₄（s）═

1

3

Na₃AlH₆（s）+

2

3

Al（s）+H₂（g），△H=+37kJ?mol^-1
Na₃AlH₆（s）═3NaH（s）+Al（s）+

3

2

H₂（g），△H=+70.5kJ?mol^-1
則NaAlH₄（s）═NaH（s）+Al（s）+

3

2

H₂（g），△H=．
（4）已知H₂O₂是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比較熱門(mén)的Al-H₂O₂燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：
2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正極反應(yīng)式為．
②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，Al-H₂O₂燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的倍．
③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應(yīng)的離子方程式為．

多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去，反應(yīng)條件未列出）：

已知：①A、B、C、D、G含有同種元素，且它們的狀態(tài)與顏色如下表所示：

物質(zhì)	A單質(zhì)	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色	黃色	紅褐色	紅棕色	淺綠色

②E是通常情況下密度最小的氣體；B與AgNO₃溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價(jià)化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
D：；
E：．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①B+M→F：；
②A+F→E+G：．
（3）下列氧化物中能與G溶液反應(yīng)直接生成C固體的是（填字母）．
a．Na₂O₂
b．SO₂
c．CO₂
d．BaO₂．