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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
精英家教網物質A～E都是中學化學中常見的物質，它們可以發(fā)生如圖1所示的反應，其中E是藍色溶液．
（1）A、C、E對應物質的化學式：A
 
；C
 
；E
 
．
（2）在①～⑦反應中（用序號填空）：屬于氧化還原反應的是
 
，屬于離子反應的是
 
．
（3）寫出反應③的離子方程式：
 
．
（4）反應⑦的速率如圖2，其原因主要是
 
．
分析：E是藍色溶液，應為CuSO4，由轉化關系可反應的條件可知D為CuO，A為Cu，B為CuCl2，C為Cu（OH）2，結合對應的物質的性質以及題目要求可解答該題．
解答：解：E是藍色溶液，應為CuSO4，由轉化關系可反應的條件可知D為CuO，A為Cu，B為CuCl2，C為Cu（OH）2，
（1）由以上分析可知A為Cu，C為Cu（OH）2，E為CuSO4，
故答案為：Cu；Cu（OH）2；CuSO4；
（2）題中①②⑦有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，③④⑤⑦為溶液中的反應，屬于離子反應，
故答案為：①②⑦；③④⑤⑦；
（3）反應③為氧化銅和硫酸的反應，反應的離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O，
故答案為：CuO+2H+═Cu2++H2O；
（4）在硫酸銅中加入鐵，置換出銅，形成形成Fe-Cu原電池，反應速率加快，
故答案為：形成Fe-Cu原電池，反應速率加快．
點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、推斷能力和綜合運用元素化合物知識，注意把握題給信息，找出推斷的突破口，把握相關物質的性質以及離子方程式、化學方程式的書寫，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．
（1）若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①B屬于分子
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層
是
是
（填“是”或“否”）都滿足8電子結構；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標準狀況），反應后溶液中溶質的物質的量之比為
n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
（填化學式和物質的量之比）；
③4g A單質完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
．
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
①寫出A溶液→B的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
；
②寫出A和B的溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素．
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請回答以下問題：
（1）請畫出F的離子結構示意圖：
 
；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為
 
；
（2）工業(yè)上制取E單質的化學方程式為：
 
；
（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有
 
和
 
（填化學式）；它們都能與水反應生成氣體，寫出其中一個屬于非氧化化還原反應的化學方程式
 
；
（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：
 
；
（5）如圖是中學常見的幾種晶體結構．有關說法正確的是
 
（填選項）．
A．氯化鈉的晶體結構中，和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個正八面體
B．干冰晶體是CO2分子通過范德華力結合形成的
C．石墨晶體中碳原子數(shù)與所形成的共從鍵數(shù)目之比為2：3
D．金剛石晶體是由五個碳原子形成的正四面體分子構成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物。它們之間的關系如下圖所示(部分產物略去)。

(1)若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

①B屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)，B分子中各原子最外層_________(填“是”或“否”)都滿足8電子結構；

②向50 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，反應后溶液中溶質的物質的量之比為_________(填化學式或物質的量之比)；

③4 g A單質完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒的熱化學方程式__________。

(2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

①寫出A溶液B的離子方程式_________________________；

②寫出A和B的溶液反應的離子方程式________________________。

(3)若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據以上信息填寫下列空白：

⑴畫出W的原子結構示意圖_________________________________________；

⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________    

___________________     ，兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________；

⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；

A.單質的熔點：Z＞W2                   B.酸性：丁＞丙        

C.在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z

D.穩(wěn)定性：HW＞H2Z                     E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     

F.溶解性：�。颈�

⑷用Y單質和生活中最常用的金屬作電極，用導線連接插入甲的溶液中構成原電池，該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________       ；

⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產，甲和W2都是其主要產品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產甲和W2的化學方程式_______________________________________________

_______________________________________________；若要生產80.0 kg甲物質，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標況）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高三上學期10月月考化學試題 題型：綜合題

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（部分產物略去）。

 

（1）若A為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

①B屬于       分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結構，          (填“是”或“否”)。

②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標準狀況），反應后溶液中的溶質為_______（填化學式），物質的量分別為_____________。

（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

①寫出A溶液→B的離子方程式                                  。

②寫出A和B在溶液中反應的離子方程式                                      。

（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的固體X，該反應的離子方程式為                                            。

 

 

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