欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
A、0.20mol/L    B、0.16mol/L      C、0.10mol/L      D、0.05mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”），化學平衡常數(shù)K填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不可或缺的化工原料．
（1）工業(yè)上合成氨選擇500℃左右高溫而非常溫進行的主要目的是；
（2）氨用于工業(yè)制硝酸的主反應為：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），△H=mkJ/mol（m＜0）
在容積固定的VL恒溫密閉容器中充入反應物發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：

時間/濃度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.800	1.000	0.000
第2min	a	b	c
第4min	0.400	0.500
第6 min	0.700	0.625	0.120

①下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    B．c （O₂）不變
C．v（O₂）=1.25v（NH₃）            D．體系氣體無顏色變化
E．體系壓強不變
②反應在第2min時，容器中壓強與反應前之比為19：18，則a=mol/L在0～2min時，容器內(nèi)放出能量為kJ；
③反應在第4min時改變了條件，改變的條件最可能是；此時v（正） （填“增大”、“減小”或“不變”）；
④若在容積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應，其余條件不變，在0～2min時其平均速率與原來相比（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡時的轉(zhuǎn)化率與原來相比．

在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時間的變化如表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n（O2）/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

（1）用SO₂表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為．
（2）若升高溫度，則SO₂的反應速率（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)K值．
（3）下列有關(guān)該反應的說法正確的是（填序號）
A．反應在第4分鐘時已達平衡狀態(tài)．
B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)．
C．達平衡后，縮小容器的體積，正反應速率變大，逆反應速率變�。�
D．通入過量O₂，SO₂的轉(zhuǎn)化率將增大．

硫酸工業(yè)中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式，升高溫度平衡常數(shù)（填“不變”、“增大”、“減小”）．
（2）該反應達平衡后，若只增大壓強，平衡將向方向移動；若只升高溫度，平衡向方向移動．
（3）實際生產(chǎn)中要用過量的空氣，原因是；還需加入催化劑，目的是；不在高溫下進行該反應的理由是．

硫酸生產(chǎn)過程中關(guān)鍵階段的反應為：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

 2SO₃（g）；△H＜0．一定條件下，將SO₂、O₂按體積比為1：1充入某密閉容器中．
（1）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中氣體密度保持不變         
B．混合氣體中c（SO₃）不再發(fā)生變化
C．2v_正（SO₂）═v_逆（O₂）        
D．c（SO₂）═c（SO₃）
（2）反應達到平衡時，測得SO₃的體積分數(shù)為40.0%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）如圖A為在不同溫度、不同壓強下達到平衡時，混合氣體中SO₃的體積分數(shù)φ隨度變化的曲線．圖B為恒溫下平衡態(tài)I到平衡態(tài)Ⅱ的變化，下列說法正確的是．
A．圖A中P₁＞P₂
B．圖A中P₁＜P₂
C．圖B為減小體系壓強，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
D．圖B為增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
（4）我國工業(yè)制備SO₂常用煅燒FeS₂方法，而有的國家用燃燒S制備SO₂．已知在101kPa時，4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為；將生成的SO₂完全通入過量的強酸性的Ba（NO₃）₂溶液，可生成沉淀 g（精確到0.1g）．

高純硅是當今科技的核心材料．工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應為SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g）．已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和鹽酸．向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分別在T₁和T₂溫度時進行反應．SiCl₄的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下表所示：

時間/min	0	2	4	t1	t2
n（SiCl4）/mol
溫度/℃
T1	5.0	4.5	4.2	n1	n1
T2	5.0	4.2	3.6	n2	n2

（1）T₁時，反應開始的2min內(nèi)，用HCl表示的反應速率為．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=．
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl₄轉(zhuǎn)化率的是．
a．充入更多的SiCl₄（g）    b．充入更多的H₂（g）         c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑           e．將容器的體積擴大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T₁  T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是．
已知n₁＞n₂，△H0．
（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率．該認識（填“合理”或“不合理”），理由是．
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO₃溶液，反應后過濾，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可觀察到．

2011年12月30日中國環(huán)境保護部通過了新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》，調(diào)整了污染物項目及限值，增設了PM2.5平均濃度限值，收緊了二氧化氮等污染物的濃度限值．
（1）甲烷是一種清潔燃料，在一定條件下，發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．將1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反應容器（假設容積為10L），10min末有0.10molCO生成，則10min內(nèi)該反應的速率v（H₂）=．
（2）某工廠利用尾氣CO制甲醇，在一定壓強和固定容積的容器中，通入a molCO與2a molH₂，在催化劑作用下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：
①P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在其它條件不變的情況下，再增加a molCO與2a molH₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）某酒廠為減少CO₂的排放，用石灰水吸收CO₂，25℃達到沉淀溶解平衡時，測得溶液中c（CO₃^2-）=0.010mol?L^-1，求c（Ca²⁺） （寫出計算過程，已知：Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9）．
（4）某硝酸廠處理尾氣NO₂方法是：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7 kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是．

為解決能源短缺及環(huán)境污染，許多國家研究用甲醇（有毒、對許多金屬有腐蝕性）替代汽油做汽車燃料．汽油與甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=-a kJ?mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-b kJ?mol^-1
根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1．已知M是含有10個電子的分子，X為單質(zhì)、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應（I）的化學方程式為．
（2）將2.0mol M和2.0mol H₂O（g）通入100L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應（I），測得在一定的壓強下M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2．
①假設T₁℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂O（g）表示該反應的平均反應速率為mol?L^-1?min^-1．
②T₁℃時反應（I）的平衡常數(shù)為．
③反應（I）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽車汽油機工作時，先吸入霧狀燃料（可看作氣體）與空氣的混合氣，經(jīng)壓縮點燃后，產(chǎn)生動力驅(qū)動汽車運行．若用甲醇替代汽油做汽車燃料，需改造汽油機．
①改造之一是調(diào)整汽油機控制系統(tǒng)，以調(diào)整混合氣中燃料與空氣之配比．若改造前吸入汽油機的混合氣中汽油（霧狀）與空氣體積比為m，改造后吸入汽油機的混合氣中甲醇（霧狀）與空氣體積比為n．則nm（填“＜”、“＞”或“=”）．
②請根據(jù)甲醇和汽油的性質(zhì)差異，預測汽油機還需改造的一個問題，并作出解釋：
需要解決的問題：；解釋：．
（4）若使用汽油、甲醇作汽車燃料時效率相同．試估算：汽油機工作時，相同質(zhì)量的汽油與甲醇所提供給汽車的能量之比為．

NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO₂和N₂．一定量的NO和CO進行如下反應：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂，其部分化學平衡常數(shù)如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根據(jù)題意回答問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）若把化學方程式寫為NO+CO

催化劑

CO₂+

1

2

N₂，則100℃時，K的值=．
（2）上述反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積
（3）若上述反應在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應達到平衡的標志是
A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
（4）某溫度下，將0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為．

乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇．
①2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  25℃時，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）    25℃時，K=1.71×10²²
（1）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=．
（2）條件相同時，反應①與反應②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是．以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如下表．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

對于反應①，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知，溫度升高，K值（填“增大”、“減小”、或“不變”）；提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
（填“有利”或“不利”），此時H₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）在如圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響，并標明橫坐標、縱坐標的含義．