Question

在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n（O2）/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

（1）用SO₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為

 

．
（2）若升高溫度，則SO₂的反應(yīng)速率

 

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)K值

 

．
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

 

（填序號(hào)）
A．反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)．
B．保持容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)．
C．達(dá)平衡后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變�。�
D．通入過(guò)量O₂，SO₂的轉(zhuǎn)化率將增大．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（O₂），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（SO₂）；
（2）升高溫度反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；
（3）A．根據(jù)平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不再變化判斷；
B．反應(yīng)混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡；
C．縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大；
D．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，0～4min內(nèi)氧氣的物質(zhì)的量變化量=0.2mol-0.1mol=0.1mol，則v（O₂）=

0.1mol 2L

4min

=0.0125mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（SO₂）=2v（O₂）=2×0.0125mol/（L．min）=0.025mol/（L．min），
故答案為：0.025mol/（L．min）；
（2）升高溫度SO₂的反應(yīng)速率變大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，
故答案為：變大；變��；
（3）A．由表中數(shù)據(jù)可知，4min、5min時(shí)氧氣的物質(zhì)的量都是0.1mol，說(shuō)明4min時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應(yīng)混合物都是氣體，總質(zhì)量不變，體積不變，反應(yīng)混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C．縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)增大更多，故C錯(cuò)誤；
D．通入過(guò)量O₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率將增大，故D正確；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響因素、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，比較基礎(chǔ)，注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行由“變化”到“不變化”．