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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非極性分子的是（　�。�
A、Na2O2B、CO2C、NH3D、CO

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、SO2、SO3都是非極性分子B、在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵C、S2-核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D、原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般具有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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科目： 來(lái)源： 題型：

與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒（　�。�
A、F-B、NH3C、H2OD、Na+

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)B、H-Cl的鍵能為431.8 kJ?mol-1，H-I的鍵能為298.7 kJ?mol-1，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C、含有極性鍵的分子一定是極性分子D、鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A、Na2O2B、O2C、NH4ClD、NH3

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科目： 來(lái)源： 題型：

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近．下列互為等電子體的是
 
和
 
；
 
和
 
．
A．N2  　B．CO2 　 C．CO 　　 D．SO2 　　 E．O3  　　F．N2O．

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科目： 來(lái)源： 題型：

無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水化物，水化物受熱后又變成無(wú)水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
CoCl2?CoCl2?xH2O
深藍(lán)色   粉紅色
現(xiàn)有無(wú)水CoCl265g，吸水后變成CoCl2?xH2O119g．
（1）計(jì)算水合物中x的值．
（2）若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測(cè)定得知配體和外界各占有Cl-個(gè)數(shù)為1：1，則其化學(xué)式可表示為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有下列微粒：
①CH4    ②C2H4    ③C2H2    ④NH3   ⑤NH
 
+
4
   ⑥BF3    ⑦P4    ⑧H2O    ⑨H2O2
填寫下列空白（填序號(hào)）：
（1）呈正四面體的是
 
；
（2）中心原子軌道為sp2雜化的是
 
，為sp雜化的是
 
；
（3）所有原子共平面而不共線的是
 
；
（4）微粒存在配位鍵的是
 
；
（5）含有非極性鍵的極性分子是
 
；
（6）具有18電子的分子為
 
；
（7）互為等電子體的兩種微粒是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國(guó)化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：
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①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出
 
．
②由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測(cè)中心原子Mg的雜化類型可能為
 
；Mg原子的核外電子排布式可表示為
 
．
③下列比較中正確的是
 

A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，鈦原子的外圍電子排布式為
 
．
②TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
 
（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵精英家教網(wǎng)
（3）2001年報(bào)導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄．如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為
 

A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于元素周期表中ⅧA族．
（1）氯可廣泛存在于無(wú)機(jī)物和有機(jī)物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是
 
．氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．極性鍵
c．配位鍵    d．范德華力
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種化合物的化學(xué)式為
 
．
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（4）氫氟酸是弱酸的原因是
 
．
（5）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有
 
個(gè)π鍵．

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