Question

下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、SO₂、SO₃都是非極性分子
• B、在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• C、S^2-核外有18種運動狀態(tài)不同的電子
• D、原子晶體中原子以共價鍵結合，一般具有熔點高、硬度大的特性

Answer 1

分析：A．由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；
B．當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時，就是配位鍵；
C．有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)；
D．原子晶體中原子以共價鍵結合．

解答：解：A．二氧化硫是極性分子，而三氧化硫是非極性分子．二氧化硫中的鍵角是為119.5°，不對稱，所以是極性分子，而三氧化硫為平面正三角形結構，鍵角為120°，結構對稱，所以是非極性分子，故A錯誤；
B．NH₃有一對孤對電子，而H⁺沒有電子只有軌道，這樣N提供孤對電子給H⁺，就形成了配位鍵，就形成NH₄⁺，因此NH₄⁺中有配位鍵；[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu和（NH₃）存在配位鍵配位鍵，故B正確；
C．S^2-核外有18個電子，有18種運動狀態(tài)，故C正確；
D．原子晶體中原子以共價鍵結合，因鍵能大，則具有熔點高、硬度大的特性，故D正確．
故選A．

點評：本題考查極性分子、配位鍵、電子運動狀態(tài)和原子晶體，題目難度不大，明確配位鍵是解題的關鍵．