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科目： 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫（H202）是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”．為方便貯存、運(yùn)輸，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2C03?3H202），該晶體具有Na2C0?和H202的雙重性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H202溶液后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是
 
（填序號(hào)）．
A．Mn02
B．NaHC0?
C．H2S
D．CH3COOH
（3）對(duì)于C0中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫(yī)務(wù)室中沒(méi)有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H202溶液．選用固體KMn04、鹽酸、H20、溶液、固體Mn02、金屬鎂、CuSO溶液、NaCl溶液、葡萄糖中的一種，寫(xiě)出使H202中的氧完全釋放出來(lái)的理想反應(yīng)方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生按一定的順序向一支試管中加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：
A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H2S04  E．氯水．
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：④無(wú)色→②棕黃→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色．依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問(wèn)題：
（1）加入以上藥品的順序是（寫(xiě)序號(hào)）
 
．
（2）①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是
 
．
（4）③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO
 
-
2
可將MnO
 
-
4
還原為Mn2+且無(wú)氣體生成．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）B瓶中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，C瓶出來(lái)的氣體是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到D管內(nèi)固體顏色逐漸變?yōu)榘咨畵?jù)此甲同學(xué)認(rèn)為D管中生成物是NaNO3，而乙同學(xué)則認(rèn)為D管中生成的是NaNO2，如何證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確？
 

（4）E裝置的作用是
 
．
（5）同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是
 
，
并畫(huà)出裝置圖．

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與Cu反應(yīng)來(lái)制備NO，如果采用圖（Ⅰ）裝置，由于燒瓶?jī)?nèi)的空氣不易排出，生成的NO很快被氧化成紅棕色的NO2，不易觀察到有無(wú)色的NO生成．即使可用排水法收集到無(wú)色的NO，也無(wú)說(shuō)服力，會(huì)認(rèn)為NO是由NO2與H2O反應(yīng)生成的．有人設(shè)計(jì)了圖（Ⅱ）裝置，用來(lái)做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果．
（1）將有關(guān)操作補(bǔ)充完整．
①將活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，一直注到
 
為止．
②關(guān)閉活塞，用酒精燈在
 
加熱，當(dāng)
 
時(shí)，立即撤去酒精燈．
（2）回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？
 
，可以在何處觀察到無(wú)色的NO？
 
；
③如果再將活塞慢慢打開(kāi)，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO2+6H2O   ①
4NO+3O2+2H2O═4HNO3 ②
（1）現(xiàn)以1.7t液氨為原料來(lái)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上至少需要加水的質(zhì)量為
 
t．（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗）
（2）工業(yè)上用Mg（NO3）2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑，現(xiàn)有50%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）的硝酸M1t，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2 t，蒸餾分離得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸餾過(guò)程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均無(wú)損耗，則蒸餾前的投料比
M1
M2
=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬用以下流程研究工業(yè)合成氨以及氨氧化法制硝酸，氨氧化法制硝酸最關(guān)鍵的一步是讓氨氣與氧氣在有催化劑存在的高溫條件下反應(yīng)生成NO，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）流程第④步用于制取氨氣，該步的化學(xué)方程式為
 
．
（2）產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣混合后在第⑦步反應(yīng)，用酒精噴燈加熱，則氨催化氧化的化學(xué)方程式是
 
；經(jīng)第⑧步凈化后收集到的氣體為紅棕色，試解釋其原因
 
；將收集到的氣體浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因
 
．
（3）若用一大試管收集產(chǎn)生的氣體48mL，然后將此大試管倒置于盛滿水的水槽中，保持溫度和壓強(qiáng)不變，待液面穩(wěn)定后，容器中剩余24mL氣體，則原混合氣體的組成為
 
，若在剩余24mL氣體中通入24mLO2，待液面穩(wěn)定后氣體體積為
 
，在原混合氣體中通入
 
mL O2，水將充滿整個(gè)試管．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某硫酸廠技術(shù)科為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，采用兩種方法吸收尾氣中的SO2等氣體．
（1）方法一：將尾氣通入氨水，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測(cè)定生成的（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該混合物樣品4份，分別加入等濃度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨氣全部逸出，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) 樣品的質(zhì)量/g NaOH溶液的體積/mL 氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1 7.24 50.00 1.792
2 14.48 50.00 3.584
3 21.72 50.00 4.032
4 36.20 50.00 2.240
計(jì)算所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
 

（2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾氣SO2，以制取石膏（CaSO4?2H20），此過(guò)程的中間產(chǎn)物是NaHSO3．調(diào)節(jié)尾氣排放的流量可獲得SO2與NaOH物質(zhì)的量的最佳比，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量．如圖表示n（NaHSO3） 隨n（SO2）/n（NaOH）不同值時(shí)的變化曲線．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：精英家教網(wǎng)
①a=
 
，b=
 
．（填數(shù)值）
②c=
 
，d=
 
．〔填含有n（SO2）、n（NaOH）的關(guān)系式〕

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科目： 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題．
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（I）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．
（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收．
①上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)：
 

②寫(xiě)出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）某實(shí)驗(yàn)小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）
 
．
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A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
（3）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS的電子式
 
．
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．請(qǐng)寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．
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（1）A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填字母）．
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 
，
氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
 
．（填字母）
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)     D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時(shí)移出氨
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色，試回答下列問(wèn)題：
①溶液顏色由無(wú)色變藍(lán)色的理由：
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）；
②寫(xiě)出溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       （B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為
 
；
②N2H4是二元弱堿，其第二步電離方程式為
 
．
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液．其中b點(diǎn)所示溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為
 
．
（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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