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（1）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：．
②水電離出的c（H⁺）：混合溶液0.1mol?L^-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->（填序號(hào)）
a．NH₄HCO₃    b．NH₄A    c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）． 例如：Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Ksp=c（Cu²⁺）?c（OH^-）²=2×10^-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說明）；
②要使0.2mol/LCuSO₄溶液中Cu²⁺ 沉淀較為完全（即使Cu²⁺ 濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計(jì)算過程：．

（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（CH₃COO^-）c（Na⁺）．（填大于、小于、等于）
（2）將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是
（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol．L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-12	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子，最好加入（填字母序號(hào)）
A．Na₂S、B．NaOH、C．KI、D．Ca（OH）₂
（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb²⁺的濃度為1.2×10^-3 則此溶液的pH=．

在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol?L^-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）．按要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)后的溶液呈性（填“酸“，“中”或“堿”），此時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=mol?L^-1，c（NH₃?H₂O）=mol?L^-1．[已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5]
（2）取反應(yīng)后溶液10ml，滴加2滴（即0.1mol?L^-1CaCl₂溶液，通過計(jì)算說明能否產(chǎn)生沉淀[已知：Ksp（CaSO₄）=7.1×10^-5，滴加CaCl₂溶液后體積變化忽略不計(jì)]．

常溫下，將三種一元酸（HX，HY，HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

酸	c（一元酸）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合溶液的pH
HX	0.1	0.1	pH=x
HY	0.1	0.1	pH=7
HZ	0.1	0.1	pH=9

（1）上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是
（2）HZ和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，所得溶液中pH大于7的原因是（用化學(xué)方程式表示）
（3）HX反應(yīng)后所得溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH）=mol?L^-1，下列敘述是對(duì)x值的判斷，其中正確的是（填序號(hào)）
A．一定等于7  B．可能小于7  C．一定大于，等于7 D．一定大于7．

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請(qǐng)回答下列問題：
（1）C溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA--> （用離子符號(hào)表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為：，反應(yīng)達(dá)平衡猶態(tài)時(shí)甲氣體的轉(zhuǎn)化率為，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時(shí)化學(xué)平衡將移動(dòng)．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將 （填“增大“、“減小“或“不變”），K_sp（M）將 （填“增大“、“減小“或“不變”）．

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA?H⁺+A^2-．回答以下問題：
（1）NaHA溶液（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”），原因是．
（2）某溫度下，向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L^-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是（填字母）．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 mol²?L^-2　　　　　B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）；△H＞0．
①溫度升高時(shí)，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺），原因是（用文字和離子方程式說明）．
（4）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式．

已知25℃，氯化銀的KSP=1.8×10-10，碘化銀的KSP=8.5×10-17．請(qǐng)解答下列問題：
（1）在25℃時(shí)，將0.002mol?L^-1化鈉溶液和0.001mol?L^-1硝酸銀溶液等體積混合后，混合溶液中（填“有”、“無”或“無法判斷”）氯化銀沉淀生成，原因是．
（2）在25%℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入：①50mL蒸餾水中；②50mL 0.2mol?L^-1鹽酸中；②50mL 0.2mol?L^-1氯化鋁溶液中；④50mL 0.2mol?L^-1氯化鎂溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，溶液中銀離子濃度最小的是（填序號(hào)）．在0.2mol?L^-1氯化鎂溶液中，銀子里的濃度最大可達(dá)到mol?L^-1．
（3）在含有0.001mol?L^-1碘化鈉和0.00l mol?L^-1氯化鈉的混合溶渣中，逐滴加入硝酸銀溶液，剛此時(shí)首先生成的沉淀是（填化學(xué)式）；當(dāng)氯化銀沉淀開始生成時(shí)，溶液中I^-的物質(zhì)的量濃度是．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

計(jì)算：
（1）t℃時(shí)AgCl的K_SP=4×10^-10 （mol/L）²，計(jì)算t℃時(shí)AgCl的溶解度是多少？（t℃AgCl飽和溶液當(dāng)水處理，水的密度近似按1g/mL計(jì)算）
（2）室溫下，pH=4的鹽酸溶液和PH=4的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別是多少？（3）請(qǐng)排列出PH=4的0.1mol/l的氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序．

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．

電解質(zhì)	平衡方程式	平衡常數(shù)K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3?H2O	NH3?H2O?NH4++OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4?Ba2++SO42-		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3?Ba2++CO32-		2.58×10-9

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->（須填編號(hào)）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_h表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式．
（6）Ⅰ．如圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T₁T₂（填＞、=、＜），T₂溫度時(shí)Ksp（BaSO₄）=；
②討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理次．[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq）]．

[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO

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．則該硬水的硬度屬于 （填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加后加．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測．
═實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：
M²⁺（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=MEBT
     藍(lán)色       酒紅色
M²⁺（金屬離子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-
MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT（鉻黑T）
實(shí)驗(yàn)過程：
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫出由Mg²⁺引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是；
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L^-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)的顏色變化為，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為．