Question

計算：
（1）t℃時AgCl的K_SP=4×10^-10 （mol/L）²，計算t℃時AgCl的溶解度是多少？（t℃AgCl飽和溶液當水處理，水的密度近似按1g/mL計算）

 

（2）室溫下，pH=4的鹽酸溶液和PH=4的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別是多少？（3）請排列出PH=4的0.1mol/l的氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)AgCl的K_SP求出氯化銀的濃度，然后求出1L溶液中氯化銀的質量，再根據(jù)溶解度的公式求算；
（2）酸溶液抑制了水的電離，酸溶液中氫氧根離子是水電離的，鹽溶液中氫離子和氫氧根離子都是水電離的；氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答：解：（1）已知t℃時AgCl的K_SP=4×10^-10 （mol/L）²，則c（AgCl）=c（ Cl^- ）=

Ksp(AgCl)

=

4×10-10

=2×10^-5mol/L，
令溶液的體積為1L，設AgCl的溶解度為ag，則n（AgCl）=2×10^-5mol，所以m（AgCl）=nM=143.5g/mol×2×10^-5mol=2.87×10^-3g，1L溶液的質量為1000g，
則

2.87×10-3g

1000g

=

ag

(100+a)g

，解得a=2.87×10^-3g；
故答案為：2.87×10^-3g；
（2）酸溶液抑制了水的電離，酸溶液中氫氧根離子是水電離的，室溫下，pH=4的鹽酸溶液中c（OH^-）=

10-14

10-4

=10^-10mol/L，c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=10^-10mol/L，
鹽溶液中氫離子和氫氧根離子都是水電離的，所以PH=4的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10^-4mol/L，答：由水電離出的氫離子濃度分別是10^-10mol/L、10^-4mol/L；（3）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由于銨根離子水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了物質的量濃度與溶解度的換算，溶液中離子濃度的求算，鹽溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，側重于對學生計算能力的考查．