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如圖是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．

回答下列問題：
（1）請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑．
（2）M的氧化物含有的化學鍵為，工業(yè)上用于冶煉M的化學方程式為．
（3）M和R組成化合物MR的超細粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域．其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應，已知反應中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：3，該反應的化學方程式為，反應中作氧化劑．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B₂A

2- 8

中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組
成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構．該離子可能具有的化學性質(zhì)是，依據(jù)是．

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑 （10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是（填編號）
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構的物質(zhì)可能是 （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為，它是一種重要的結(jié)構材料，推測它應是屬于 晶體；元素①的原子價電子排布式是．
（3）元素③有一種單質(zhì)為O₃，其分子呈V形結(jié)構，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是鍵（填σ或π），在高中化學中有一種常見分子的結(jié)合方式與O₃相同，它是（填分子式）．
（4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是（填名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的（填序號）．
A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B、單質(zhì)分子中的鍵能
C、兩元素的電負性
D、最高價含氧酸的酸性
E、氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表③和⑨兩元素）
F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．

GaAs是一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越．Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族．
（1）Ga和As的核電荷數(shù)分別是．
（2）GaAs中Ga和As的化合價分別是．
（3）第IVA族的C和Si也可以形成類似的化合物半導體材料，該化合物半導體材料的化學式可表示為，C和Si原子之間形成 鍵，在該化合物的晶體中，1個C原子與個Si原子相連．
（4）寫出能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性的離子反應方程式．

【物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式；
（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素		D	E
電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)D²⁺再失去一個電子比氣態(tài)E²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是；
（3）A的氫化物的中心原子的雜化形式為；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為．
（4）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2丙所示．晶胞中B原子的配位數(shù)為，一個晶胞中B原子的數(shù)目為．

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空區(qū)域后組合而成．請用相應的化學用語回答下列問題．

a
b			c	d	e	f
g		h			i

（1）請寫出滿足以下要求的2個置換反應的化學方程式．
①所涉及的元素均為a-i中的元素；
②4種單質(zhì)分屬于4個不同 的主族．．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點（℃）大小順序的柱形圖如圖1（已知柱形1代表Ar），則其中序列“2”表示的單質(zhì)為，“8”表示的單質(zhì)為 （均填化學式）．
（3）b、c、d、e、f的氫化物的沸點直角坐標圖如圖2，序列“5”氫化物的結(jié)構式為，序列“1”氫化物的電子式為．
（4）單質(zhì)a單質(zhì)e可以設計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則單質(zhì)e在該燃料電池的極發(fā)生電極反應，電極反應式為．
（5）在e單質(zhì)中燃料4克i單質(zhì)生成一種有刺激性氣味的氣體，同時放出aKJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式．

下表是元素周期表的一部分．

族周	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
一
二	a			b	d		e
三		f	g			h	j

（1）表中元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是（填元素符號）；寫出a的氯化物的電子式；e、f、h形成的簡單離子的半徑由大到小順序依次為（填離子符號）．
（2）在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為；該物質(zhì)遇水強烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，寫出相關反應的化學方程式．
（3）在g的單質(zhì)中添加f單質(zhì)，形成物質(zhì)k，則g、f、k中硬度最大的是（填物質(zhì)名稱）．

[物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式．
（2）d的氫化物中心原子的雜化方式是．
（3）c、e、k三種元素的電負性數(shù)值由小到大的順序為（用元素符號作答）．
（4）f、l、q的氫化物中沸點最高的是（寫化學式）
（5）j原子形成的晶體與j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的jc晶體類型相同．則j晶體的熔點jc晶體的熔點（填“大于”“等于”“小于”）原因是：．

如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）g元素在周期表中的位置．元素a和w形成的化合物wa₃是分子（填”極性”或”非極性”）．
（2）d的氫化物的沸點比h的氫化物的沸點，（填”高”、”低”或”相等”）原因是．
（3）用電子式表示化合物eh的形成過程．
（4）b和w可形成一種原子晶體，它的用途有，（答一種即可）由化合物b（wa₂）₄在高溫下分解可生成wa₃，和該原子晶體．則該原子晶體的化學式為．

下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）元素⑦位于元素周期表的區(qū)．
（2）元素①與元素③各2個原子形成的化合物分子中元素③原子的雜化方式是．
（3）元素⑨的外圍電子排布式為．
（4）在周期表中位于對角線的元素性質(zhì)相似．試寫出少量元素②的氯化物與足量NaOH溶液反應的化學方程式：．
（5）第三周期八種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖1所示，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填圖中的序號）．
（6）元素⑤單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2所示，其晶胞特征如圖3所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖4所示．

晶胞中元素⑤原子的配位數(shù)為，一個晶胞中元素⑤原子的數(shù)目為．

[化學-選修/物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]
（1）①對硝基苯酚水合物（2C₆H₅NO₃?3H₂O）晶體屬于分子晶體，實驗表明，加熱至94℃時該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：

①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示），b、c、d三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示），b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是．（填寫化學式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請寫出元素x原子的基態(tài)價電子排布式．
目前，利用金屬或合金作為儲氫材料的研究取得很大進展，如圖是一種La-x合金儲氫后的晶胞結(jié)構圖．該合金儲氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H₂的數(shù)目為．
③科學家把由c、d、e組成的離子化合物ecd ₃和e₂d在一定條件下反應得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd

3- 4

，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為雜化，陰離子的電子式為．