Question

下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）元素⑦位于元素周期表的

 

區(qū)．
（2）元素①與元素③各2個原子形成的化合物分子中元素③原子的雜化方式是

 

．
（3）元素⑨的外圍電子排布式為

 

．
（4）在周期表中位于對角線的元素性質(zhì)相似．試寫出少量元素②的氯化物與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（5）第三周期八種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖1所示，其中序號“8”代表

 

（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是

 

（填圖中的序號）．
（6）元素⑤單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2所示，其晶胞特征如圖3所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖4所示．

晶胞中元素⑤原子的配位數(shù)為

 

，一個晶胞中元素⑤原子的數(shù)目為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)最后填入電子的軌道名稱確定所屬區(qū)域；
（2）元素①、元素③分別是H、C元素，元素①與元素③各2個原子形成的化合物是C₂H₂，根據(jù)碳原子含有的σ鍵個數(shù)確定雜化方式；
（3）元素⑨是Fe元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其外圍電子排布式；
（4）元素②是Be元素，根據(jù)對角線原則知，氯化鈹?shù)男再|(zhì)和氯化鋁相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鈹酸鈉；
（5）第三周期中，晶體單質(zhì)熔點最高的是原子晶體，非金屬性越強的元素其電負(fù)性越強，同一周期中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（6）元素⑤是Al元素，每個頂點上的原子在每個晶胞中的配位數(shù)是3，每個頂點上的原子被8個晶胞占有，且每個面上的原子被2個晶胞占有，據(jù)此判斷其配位數(shù)；利用均攤法計算每個晶胞含有的原子數(shù)．

解答：解：（1）元素⑦是Cl元素，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，所以最后填入的是p電子，則該元素屬于p區(qū)，故答案為：p；
（2）元素①、元素③分別是H、C元素，元素①與元素③各2個原子形成的化合物是C₂H₂，乙炔中每個碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以其雜化方式是sp，故答案為：sp； 
（3）元素⑨是Fe元素，其外圍電子排布式3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
（4）根據(jù)對角線規(guī)則知，氯化鈹和氯化鋁性質(zhì)相似，則氯化鈹和氫氧化鈉反應(yīng)方程式與氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)方程式相似，所以氯化鈹和氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：BeCl₂+4NaOH=Na₂BeO₂+2NaCl+2H₂O，故答案為：BeCl₂+4NaOH=Na₂BeO₂+2NaCl+2H₂O；
（5）硅屬于原子晶體，在第三周期中硅單質(zhì)熔點最高，第三周期中電負(fù)性最大的是Cl元素，氯氣和氬的晶體都屬于分子晶體，氯氣的熔點大于氬，所以電負(fù)性最大的是2，
故答案為：Si；2；
（6）元素⑤是Al元素，每個鋁原子的配位數(shù)=3×8×

1

2

=12，每個晶胞含有的鋁原子個數(shù)=

1

2

×6+8×

1

8

=4，故答案為：12；4．

點評：本題考查元素周期表和物質(zhì)結(jié)構(gòu)，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是配位數(shù)的計算方法．