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有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如：CH₃一CH=CH-CH₃可表示為，有一種有機物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的分子式為；
（2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物．則Y的結構簡式是；
（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應類型屬于；
（4）Y可以與溴水反應，該反應的化學方程式是．

化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分別燃燒時，耗氧氣與生成的CO₂的體積比為1：2．后兩者的分子式可分別看成是[（CO）（H₂O）]和[（CO）₂（H₂O）]，也就是說，只要分子式符合[（CO）_n （H₂O）_m]（n，m均為正整數(shù)）的各種化合物，它們?nèi)紵�生成的CO₂和耗O₂的體積比總是2：1． 現(xiàn)有一些只含C、H、O元素的化合物，燃燒時耗O₂和生成CO₂的體積比為3：4．回答：
（1）這些有機物中，相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為．
（2）某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機物，若它們的相對分子質(zhì)量為a和b（a＜b=，則（b-a）必定是（填入一個數(shù)）的整數(shù)倍．
（3）在這些有機物中，有一種含兩個羧基．取0.2625克該化合物，恰能跟25.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此推測該化合物的相對分子質(zhì)量為，分子式應為．

�？�毒素是從海洋生物中出來的一種劇毒物質(zhì)．科學家用了8年時間才完成了海葵毒素的全合成，其結構簡式如圖所示，（Me表示甲基）．實驗測得�？�毒素含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.01569．已知�？�的分子中C、O、N的原子個數(shù)之比為43：18：1，試通過計算確定海葵毒素的分子式．

某復鹽的組成可表示為：xA₂R?yBR?zH₂O，R為-2價含氧酸根，為了確定該鹽的組成，進行如下實驗：
①準確稱取4.02g樣品加熱到失去全部結晶水，冷卻后稱量，質(zhì)量為2.94g．
②將剩余固體溶于適量水，滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，將沉淀烘干，稱質(zhì)量為4.66g．
③向上述溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，將沉淀烘干，稱質(zhì)量為0.58g，再將固體高溫灼燒后冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量是0.40g．
請通過計算回答下列問題：
（1）確定R的化學式．R的化學式為．
（2）B元素的名稱是．
（3）求x、y、z的值：x=，y=，z=．
（4）A元素的名稱是．
（5）該復鹽的化學式為．

為測定碳酸鈣純度（設含雜質(zhì)SiO₂），同學們設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．
[方案I]
（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）加入過量鹽酸；
（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL．
問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會（偏高、偏低、無影響）
[方案II]
（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；
（3）取溶解后的溶液

V

10

mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）．
問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定（填選項編號）．
A．需要               B．不需要             C．均可
[方案III]
（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）把樣品高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g．
問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？；
問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作．
[方案IV]
（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；
（3）過濾并取濾液；
（4）在濾液中加入過量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g．
問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填選項編號）．
A．c、V        B．c′、V′C． M′D． M
問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是（填選項編號）．
A．精確測定Na₂CO₃溶液體積V′mL
B．精確配制濃度c′mol/L Na₂CO₃溶液
C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌液也應并入（4）中
D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用
問題3：步驟（5）中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度
將（偏高、偏低、無影響）．
綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是，其它方案的缺點分別是：
方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；
方案；．
方案；．

已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為Al_aMg_b（OH）_mCO₃?n H₂O，假設藥品中的其它成份受熱不分解，不溶于水且不與稀硫酸反應．某研究性學習小組設計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成．
實驗一：取mg該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應后測得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g．

（1）裝置C和D中盛放的藥品是：C  D
（2）實驗開始前先通入一段時間空氣，其目的是，其操作方法是．當B處的酒精燈點燃后以及反應結束后一段時間內(nèi)仍然要通入空氣的目的是．
實驗二：另取m g該藥片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反應后濾去不溶物，向濾液中逐漸加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關系如圖：

（3）根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x=
（4）通過計算確定鋁碳酸鎂的化學式為
（5）有醫(yī)生建議患有嚴重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是．
（6）有同學認為，不需要做實驗一，只需要在實驗二的基礎上再得知兩個數(shù)據(jù)就可以求出鋁碳酸鎂的化學式，你認為這兩個數(shù)據(jù)應該是：、．

某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol?L^-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色黑體．
（2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是．
（3）寫出所形成原電池負極的電極反應式：．
（4）欲利用此反應測定合金中鋁的金屬，理論上還應該測定哪些數(shù)據(jù)？請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．

方法	需測定的數(shù)據(jù)
①	測定產(chǎn)生的H2的體積
②

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1mol?L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應方程式：．
[實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol?L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如圖所示．據(jù)此，回答下列問題：
（1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C₁/C₂=；
（2）所加入NaOH溶液的體積a=mL．

某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度（假設礦石中不含其它與CO反應的成分），并除去尾氣．CO使用乙二酸分解：H₂C₂O₄

濃H2SO4

△

CO₂↑+CO↑+H₂O來制取，與Fe₂O₃反應的CO需純凈、干燥．

（1）若所制氣體從左向右流向時，上述儀器組裝連接的順序是（用a，b…表示）
a接b，c接，接，接；
（2）裝置丙的作用是
（3）怎樣除去尾氣中的CO氣體
（4）實驗前氧化鐵礦粉末為x g，經(jīng)充分反應實驗后測得乙、丙質(zhì)量分別增加y g和z g，則該礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為．

牙膏是生活必需品．如圖是牙膏中某些主要成分的檢驗流程圖．

請回答下列問題：
（1）在①中加水、攪拌、靜置后，接下來的實驗操作名稱是，所需要的主要玻璃儀器有．
（2）在②中用pH試紙測溶液的pH的操作方法是．
（3）寫出④中發(fā)生反應的化學方程式：．
（4）將⑤中放出的氣體通入澄清的石灰水中時，未見沉淀出現(xiàn)，則可能的原因是、（任答兩條）．
（5）在⑥中檢驗Ca²⁺的存在，除可用焰色反應外，還可利用Ca²⁺和溶液的反應來進行．