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下列推論正確的（　　）

甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
①甲比乙容易與H₂化合　
②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)　
③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強　
④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多　
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低　
⑥甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強．

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

下列化學用語表示正確的是（　�。�

2011年3月12日，日本福島第一核電站由于地震原因而發(fā)生爆炸，造成放射性物質(zhì)泄漏，核電站周圍檢測到銫137和碘131超標．核電站為阻止高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進入海中，向碎石層內(nèi)注入“水玻璃”．幾天后受“吃加碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象．已知食鹽中添加的碘鹽為KIO₃，下列說法正確的是（　�。�

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：
MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
取8.7g的MnO₂與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣．求：
（1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？
（2）（忽略Cl₂的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀鹽酸（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)（4）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳
（6）銅與硝酸銀溶液（7）氧化鎂溶于稀硫酸．

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）配制250mL 0.92mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸mL．
（3）配制時必需的玻璃儀器有：
（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是．
（5）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
（6）下列操作對H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：；②容量瓶用水洗凈后未烘干：；③定容時俯視容量瓶的刻度線：．

（1）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是．
用雙線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）雙線橋標出反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（1）8g CH₄的物質(zhì)的量為，在標準狀況下所占的體積約為；
（2）100mL 1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺離子mol，含SO₄^2-離子個．
（3）0.6mol O₂與0.4mol O₃質(zhì)量之比為，分子個數(shù)之比為，原子個數(shù)之比，它們在同溫同壓下的體積比是．