Question

（1）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，

HNO₃

是氧化劑；

Cu

是還原劑；

Cu

元素被氧化；

N

元素被還原；

Cu（NO₃）₂

是氧化產(chǎn)物；

NO

是還原產(chǎn)物，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是

1：4

．
用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）雙線橋標(biāo)出反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．

Answer 1

分析：（1）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價(jià)降低，被還原，HNO₃為氧化劑，反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)為氧化性又表現(xiàn)酸性；
（2）反應(yīng)中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子．

解答：解：（1）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價(jià)降低，被還原，HNO₃為氧化劑，Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)為氧化性又表現(xiàn)酸性，當(dāng)有8mol HNO₃參加反應(yīng)時(shí)，生成2molNO，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是1：4，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：HNO₃；Cu；Cu；N；Cu（NO₃）₂；NO；1：4；；
（2）反應(yīng)中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，能用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．