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石油在國民經(jīng)濟(jì)中的地位和作用十分重要，被譽(yù)為“黑色的金子”“工業(yè)的血液”等．下列關(guān)于石油及其應(yīng)用的說法正確的是（　�。�

（2010?寶雞三模）[化學(xué)-選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
下圖表示了有機(jī)化合物A-G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
其中A、C、F、G、H均為芳香族化合物．
已知①B的分子式為C₄H₆O5，E的分子式為（C₄H₄O₄）n，G的相對分子質(zhì)量為136；
②B分別與乙酸或乙醇在濃硫酸催化加熱時均能生成有香味的物質(zhì)，且核磁共振氫譜表明B分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
③D、H均可使溴的四氯化碳溶液褪色；
④等物質(zhì)的量的A、B、G分別與足量NaHCO₃反應(yīng)時，放出的氣體體積比為l：2：1．

請回答下列問題：
（1）A、B、C中所含相同官能團(tuán)的名稱為．
（2）C→H的反應(yīng)類型為，D→E的反應(yīng)類型為．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→D：，A→B+C：．
（4）G的某種同分異構(gòu)體x既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體有種，寫出任意兩種X的結(jié)構(gòu)簡式．

（2010?寶雞三模）[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素，其原子序數(shù)的依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
已知：①A、C兩元素的基態(tài)原子中P能級上均有2個未成對電子；
②D是短周期中電負(fù)性最小的元素；
③E是一種非金屬元素，其基態(tài)原子中P能級上有1個未成對電子；
④元素F與元素D同族；
⑤元素G的基態(tài)原子中d能級上有3個空軌道．
請回答下列問題：
（1）元素B與元素C的第一電離能大小比較為＞（填元素符號），元素B與元素C對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為＞（填分子式）．
（2）元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，該分子里的中心  原子的雜化軌道類型為，分子中相鄰化學(xué)鍵之間的夾角為．
（3）元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點(diǎn)高低的比較為＞（填化學(xué)式），原因?yàn)?!--BA-->．
（4）元素G的基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（5）由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石，其晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則可推知金紅石的化學(xué)式為．

（2011?丹東模擬）[化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫磺為原料，以硫磺為原料的優(yōu)點(diǎn)是．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃由一個關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7%；O₂11%；N₂82）利用表中數(shù)據(jù)分析，在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：
溫度℃，壓強(qiáng)MPa．

壓強(qiáng)/Mpa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？（填“是”或“否”）．
（4）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用吸收SO₃．
（5）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是（填寫序號）
A．保護(hù)環(huán)境，防止空氣污染    
B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本
C．升高溫度，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率  
D．防止催化劑中毒
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2010?寶雞三模）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對組成可能為Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物的紅色粉末進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)．
請回答實(shí)驗(yàn)中有關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn)一：探究紅色粉末的成分
[查閱資料]①Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
②Cu能與Fe₂（SO₄）₃溶液作用生成CuSO₄和FeSO₄．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）若固體粉末完全溶解，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)果]經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，假設(shè)3是正確的．
實(shí)驗(yàn)二：測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）取a g該固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
實(shí)驗(yàn)三：利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₃?5H₂O）
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室可供選擇試劑有：A．氨水  B．H₂O₂  C．NaOH  D．Cu₂（OH）₂CO₃
該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

（5）請回答：
①試劑1為（從可供選擇試劑中選擇并填出對應(yīng)字母編號，②同）；
②試劑2為；
③固體X的化學(xué)式為；
④操作I為．

（2010?寶雞三模）現(xiàn)有原子序數(shù)小于10的三種非金屬元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們之間存在如下的反應(yīng)關(guān)系：甲+乙→丙+�。�其中甲在常溫常壓下是氣體單質(zhì)，乙和丙為氣體，丁為液態(tài)，且甲、乙兩分子所含電子數(shù)相等；乙、丙、丁均為由兩種元素組成的共價化合物，三者分子中所含兩種元素的原子個數(shù)比均為l：2．請回答下列問題：
（1）乙的結(jié)構(gòu)式為．
（2）甲+乙→丙+丁的化學(xué)方程式為．
（3）將金屬鈉投入丁中可觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為．

（2010?寶雞三模）合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，尋找方便廉價的合成氨方法自然成為化學(xué)科技工作者的研究方向．
請回答下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的有關(guān)問題：
（1）在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時生成了0.8mol NH₃．則在2min內(nèi)以H₂表示的反應(yīng)速率為；N₂此時的轉(zhuǎn)化率為，該條件下的平衡常數(shù)為．
（2）在（1）中平衡時，若要想通過改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變，可改變的反應(yīng)條件為（任填一種）．
（3）若已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=一905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
請寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣的方法，該方法用SCY陶瓷將負(fù)極和正極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳遞H⁺，這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．已知負(fù)極的電極反應(yīng)為H₂一2e^-═2H⁺，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為．

（2010?寶雞三模）下列關(guān)于反應(yīng)K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O（未配平）的說法正確的是（　�。�

（2010?寶雞三模）下列敘述中正確的是（　�。�