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下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

（2010?南昌一模）由c、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、c、D、E，它們具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為86，C的相對(duì)分子質(zhì)量為44；②RCH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快異構(gòu)成RCHCHO；

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式：；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；
（3）C中的官能團(tuán)名稱：；
（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出三個(gè)同時(shí)滿足：①能發(fā)生水解； ②能使Br₂的CCl₄褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)方程式：；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是．

（2010?南昌一模）由短周期元素組成的物質(zhì)A-K，它們之間具有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（圖中反應(yīng)條件已省略）已知：A是常見金屬；B是常見非金屬單質(zhì)，常溫為固體，其顏色常呈黑色或無(wú)色；E、F為常見氣體，混合時(shí)點(diǎn)燃發(fā)生爆炸．

（1）寫出：構(gòu)成物質(zhì)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；D的電子式：；K的俗名：；
（2）寫出反應(yīng)①各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）反應(yīng)②中，若B和F按物質(zhì)的量之比為4：3恰好完全反應(yīng)，則生成物物質(zhì)的量之比n（G）：n（H）．

（2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為4：l的共價(jià)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列比較不正確的是：；
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞V；
C．沸點(diǎn)：V₂Y＞XV₃＞W(wǎng)V₄；
B．穩(wěn)定性：WV₄＞ZV₄；
D．熔點(diǎn)：WY₂＞ZY₂；
（2）WX^一與X₂屬等電子體（微粒電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)也相似），則WX^一的電子式為：；
（3）X與Z組成化合物Z_nX_b熔點(diǎn)高，硬度大，且每個(gè)原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則化合物Z_nX_b的化學(xué)式為：；其晶體熔化時(shí)，所破壞的微粒間相互作用是：；
（4）工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY₂在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3：1反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（5）由WV₄與Y₂、KOH構(gòu)成燃料電池，放電時(shí)，正極區(qū)的pH變化是：（填“升高”，“降低”或“不變”）

（2010?南昌一模）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．

陽(yáng)離子	Na+ Mg2+   Fe3+  Al3+   Fe2+
陰離子	OH-  CO32-  Cl-   NO3-  SO42-

①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，溶液中陰離子種類不變；
請(qǐng)推斷：
（1）原溶液中含有陽(yáng)離子：；含有陰離子：；
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g．

（2010?南昌一模）在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN₂和XmolH₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫、高壓

2NH₃（g）
已知：①反應(yīng)過(guò)程能量變化如右圖；②達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4KJ，混合氣體物質(zhì)的量為3.6moL，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小10%；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A點(diǎn)表示；C點(diǎn)表示；
（2）該反應(yīng)通常使用鐵為主體的復(fù)合催化劑，使用該催化劑時(shí)，B點(diǎn)的變化是（填“升高”或“降低”）
（3）X值為；
（4）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為；
（5）若起始時(shí)充入的N₂、H₂、NH₃物質(zhì)的量分別為a、b、c，平衡時(shí)各組分的量與上述平衡均相等，且始終維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍為．

（2010?南昌一模）[I]下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途及使用操作的敘述均正確的是：

	A	B	C	D
名稱	250ml容量瓶	分液漏斗	酸式滴定管	溫度計(jì)（量程150℃）
圖形
用途與操作	配制1.0mol/LNaCl溶液定容時(shí)仰視刻度配得溶液濃度/1.0mol/L．	用苯萃取碘水中碘分液時(shí)，油層需從上口放出．	可用于量取10.00mL的酸性KMnO4溶液．	用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)．插入反應(yīng)液控制所需溫度．

[Ⅱ]（5分）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，某研究小組基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)電解法制Cu₂O，其設(shè)計(jì)原理：2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑
電解池示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）直流電源X極名稱：；
（2）石墨電極的電極反應(yīng)式為；
（3）Cu₂O應(yīng)在極附近生成，根據(jù)現(xiàn)象可確定Cu₂O已開始生成；
（4）電解溶液應(yīng)選用：（填序號(hào)）；
 A．H₂SO₄    B．HCl    C．KOH    D．NaOH．

（2010?南昌一模）將15.6gdNa₂O₂與8.4g晶體si同時(shí)投入一定量水中，充分反應(yīng)后得到200mL，再向溶液中緩緩?fù)ㄈ?.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體，若反應(yīng)過(guò)程溶液體積不變，則下列敘述正確的是（　�。�

（2010?南昌一模）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活動(dòng)小組研究可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）；△H＜O在一容積可變的密閉容器中控制某一條件時(shí)的圖象

有關(guān)圖象分析正確的是（　�。�