Question

（2010?南昌一模）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活動小組研究可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）；△H＜O在一容積可變的密閉容器中控制某一條件時的圖象

有關(guān)圖象分析正確的是（　�。�

A．圖象I是研究不同壓強條件下，X₂的轉(zhuǎn)化率

B．圖象Ⅱ是研究t₀時使用正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快

C．圖象Ⅲ是t₀時，在恒溫條件下，充入nmolX₂氣體且使體積增大（n-2）L，n＞2時速率的變化

D．圖象Ⅳ是研究不同溫度條件下，Y2的濃度變化

Answer 1

分析：A．增大壓強，反應(yīng)速率加快，到達平衡時間短，可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）向正反應(yīng)方向移動，X₂的轉(zhuǎn)化率增大．
B．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同倍增加，但平衡不發(fā)生移動．
C．充入nmolX₂氣體且使體積增大（n-2）L，n＞2時，X₂的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，XY₃（g）的濃度降低，逆反應(yīng)速率降低．
D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達平衡時間短，可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H＜O，向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動，平衡時Y₂的難度增大．

解答：解：A、增大壓強，反應(yīng)速率加快，到達平衡時間短，可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）向正反應(yīng)方向移動，X₂的轉(zhuǎn)化率增大，圖Ⅰ中到達平衡時間越短，X₂的轉(zhuǎn)化率越小，應(yīng)為升高溫度，故A錯誤；
B、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同倍增加，但平衡不發(fā)生移動，圖Ⅱ中瞬間正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)為增大壓強，故B錯誤；
C、充入nmolX₂氣體且使體積增大（n-2）L，n＞2時，X₂的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，XY₃（g）的濃度降低，逆反應(yīng)速率降低，圖象Ⅲ符合，故C正確；
D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達平衡時間短，可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H＜O，向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動，平衡時Y₂的難度增大．圖象Ⅳ中到達平衡時間越短，Y₂的濃度越小，應(yīng)為增大壓強或增大X₂的濃度，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查化學(xué)平衡圖象、外界條件對化學(xué)平衡的影響等，難度中等，解答時注意：
（1）若變化瞬間無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致．
（2）若化瞬間不連續(xù)，則平衡移動可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；
②改變反應(yīng)體系的壓強；③改變反應(yīng)體系的溫度．
（3）若平衡無移動，則可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①反應(yīng)前后氣體分子個數(shù)不變，改變壓強；②使用了催化劑．
（4）若V_正在V_逆的上方，即平衡向正反應(yīng)方向移動；若V_正在V_逆的下方，即平衡向逆反應(yīng)方向移動．