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銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）
（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是．
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 個，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積．
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式．
（4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是．

二氯化硫（SCl₂）熔點-78°C，沸點59°C，密度1.638g/cm³，遇水易分解，以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實驗裝置，其中F中裝有無水CaCl₂固體．
試回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
（2）裝置C中盛放的試劑是，裝置F的作用為
（3）實驗開始前先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是再向D中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，然后搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層膜，這樣做的目的是
（4）實驗時，如何防止E中液體揮發(fā)
（5）畫出虛線框內(nèi)與F連接的儀器，并指出其中盛裝試劑名稱，以完善該實驗裝置．

某化學興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
猜想1：；
猜想2：；
猜想3：．
為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究：該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應(yīng)該裝下列試劑（填編號）
A．氫氧化鈉溶液    B酸性高錳酸鉀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）A中品紅的作用是：
（3）D中澄清石灰水的作用是：
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅褪色②C中品紅不褪色③D中澄清石灰水變渾濁． 由此得出結(jié)論：該氣體的成分為．

A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）若A為氣體單質(zhì)，則A為，D→B的離子方程式為
（2）若A為固體單質(zhì)，則A為，A主要用于制造（任寫兩種）
（3）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則實驗室制取A的化學方程式為．
（4）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A為，A與B反應(yīng)的化學方程式為．

已知某一硅酸鹽可表示為Mg _a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b為正整數(shù)）．試問：
（1）a與b應(yīng)滿足的關(guān)系 （填寫表達式）
（2）a能否等于2 （選填“能”、“不能”、“無法確定”）
（3）寫出a=4時硅酸鹽的表達式．（以氧化物的形式表示）

某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為（　�。�

將充有20mLN₂和NO₂混合氣體的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留氣體10mL，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積之比是（　�。�

實驗室中有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它是由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，下列結(jié)論正確的是（　�。�

在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體（先注入一種，再注入另一種），全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是      （　�。�
①2mol氫氣和1mol氧氣       ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫      ③2mol一氧化氮和1mol氧氣   ④2mol氨和1mol氯化氫．

（2013?莆田一模）向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是（　　）
①HCO₃^-�、赟O₃^2-③OH^-　④Fe²⁺．