Question

某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為（　　）

A．0.02mol

B．0.01mol

C．0.015mol

D．無法計算

Answer 1

分析：稀硫酸一般是指濃度低于9mol/L的硫酸溶液．稀硝酸一般是指濃度低于16mol/L的硝酸溶液．銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅與稀硝酸反應(yīng)．本題100mL溶液，含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol溶液，顯然是稀硝酸．在該溶液中投入1.92g銅粉，本質(zhì)是銅粉與H⁺、NO₃^-反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)公式n=

m

M

，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
    H₂SO₄ ═2H^+₊SO₄^2-
   0.01mol 0.02mol
     HNO₃ ═H⁺+NO₃^-
0.04mol  0.04mol  0.04mol
溶液中n（H⁺）=0.02mol+0.04mol=0.06mol，n（NO₃^-）=0.04mol，
將1.92g銅粉投入到100mL，含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：
  3Cu+8HNO₃═3 Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O  
該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3 Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O 
                       3    8                2
                 0.03mol   0.06mol           n（NO）
0.03mol 銅若全部反應(yīng)，

3

8

=

0.03mol

n(H+)

   n（H⁺）═0.08mol＞0.06mol 該反應(yīng)中銅過量．
按氫離子計算，則

8

2

=

0.06mol

n(NO)

，解得n（NO）=0.015mol，
故答案為：C．

點評：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式的計算，理解銅和稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)；掌握判斷過量計算的常用方法，是本題解題的關(guān)鍵．