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下列離子方程式正確的是（　�。�

據(jù)實(shí)驗(yàn)證明：用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好，原因可能是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�

下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后，其產(chǎn)物能跟硫氰化鉀溶液作用生成紅色溶液的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是（　�。�
①用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶
②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌
③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量
④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化．

某放射性元素的原子鈥

166 67

Ho，可有效地治療肝癌．該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�

在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）在673K、30MPa下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%．
則（1）該條件下的平衡常數(shù)K=．
（2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
（3）平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比．

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是（填序號(hào)）
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為．

今有反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O，構(gòu)成燃料電池，負(fù)極通的氣體應(yīng)是．
①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極．
②若電解質(zhì)溶液改為稀硫酸溶液，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極．