Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H₂中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為2N_A

B．46g NO₂和46g N₂O₄中所含有的分子數(shù)目之比為2：1

C．1L 1mol/L 鹽酸溶液中所含粒子總數(shù)為2N_A

D．24g Mg 在足量的鹽酸中充分反應(yīng)后放出氣體的體積為22.4L

Answer 1

分析：A、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合H₂分子中的氫原子中子數(shù)為0；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；
C、鹽酸溶液中含有水分子水電離生成的氫離子和氫氧根離子；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積；

解答：解：A、n=

V

22.4

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，物質(zhì)的量1mol氫氣分子中所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為2N_A，中子數(shù)為0，故A錯誤；
B、46g NO₂物質(zhì)的量為1mol，46g N₂O₄物質(zhì)的量=

46g

92g/mol

=0.5mol，所含有的分子數(shù)目之比為2：1，故B正確；
C、鹽酸溶液中含有水分子水電離生成的氫離子和氫氧根離子，1L 1mol/L 鹽酸溶液中所含粒子總數(shù)大于2N_A，故C錯誤；
D、24g Mg 物質(zhì)的量為1mol，在足量的鹽酸中充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，但溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，質(zhì)量紅色物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目難度中等．