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下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　　）

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　�。�

如圖所示是測定鎂粉（含有少量雜質(zhì)Al）純度的實驗裝置，所用NaOH溶液的濃度為4.5mol/L，體積為100mL，不同時間段電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實驗操作	時間（min）	電子天平的讀數(shù)（g）
燒杯+NaOH溶液		120.0
燒杯+NaOH溶液+樣品	0	135.6
	1	135.1
	2	134.7
	3	134.4
	4	134.4

（1）請列式計算樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)？
（2）求反應(yīng)后溶液中的c（OH^-）？（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）
（3）若定義：平均反應(yīng)速率═某物質(zhì)發(fā)生變化的物質(zhì)的量/反應(yīng)經(jīng)歷的時間，則用H₂物質(zhì)的量的變化所表示的上述反應(yīng)從開始到結(jié)束時的平均速率為多少？

按要求填寫下列實驗報告：

	實驗內(nèi)容	主要實驗操作	主要結(jié)論
①	除去FeSO4溶液中的少量Fe2（SO4）3，	過量鐵粉 過量鐵粉 ，過濾	離子方程式為：
②	證明SO2既有漂白性又有還原性		主要現(xiàn)象為：
③	證明還原性： I-＞Cl-	取樣， 滴加氯水 滴加氯水 并用四氯化碳萃取 并用四氯化碳萃取 ．	離子方程式為：
④	證明CO2具有一定的氧化性（助燃性）：		化學(xué)方程式為：

已知A、B、D、H 是中學(xué)范圍內(nèi)的常見的單質(zhì)，J為藍色溶液．相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），試回答有關(guān)問題：

（1）若A為氣體，B為固體時，已知反應(yīng)：C+D→E+H₂O，E是一種大氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色的B，寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
（2）若A、B均為氣體，當將C和G的濃溶液相互接觸時會產(chǎn)生白煙，檢驗白煙中含有的陽離子的方法是：寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．

如圖所示：①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為常見物質(zhì)．已知①～⑤和⑥～⑩中分別含有同一種元素．試回答下列問題：

（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：④；⑥
（2）寫出反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式指出該反應(yīng)的重要用途之一：
（3）寫出反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式
（4）反應(yīng)（Ⅳ）的主要實驗現(xiàn)象是該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

已知重鉻酸鉀K₂Cr₂O₇和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)可生成氯氣，試回答下列問題：
（1）請完成并配平如下的化學(xué)方程式（將未知物的化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入）
K₂Cr₂O₇+HCl═KCl+CrCl₃+Cl₂↑+□
（2）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示（填寫序號）
A．只有還原性      B．只有氧化性      C．只有酸性    D．既有氧化性又有還原性              E．既有酸性又有還原性
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol 電子，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 mol，產(chǎn)生的Cl₂的體積（STP）為L．
（4）已知ClO₂（氣體）具有很強的氧化性，故常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的物質(zhì)的量大小來表示） 約是Cl₂的倍（保留2位小數(shù)）

某類化學(xué)反應(yīng)可用如下通式表示：A+B→C+D+H₂O  請按要求回答問題：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價介于C和D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（2）若A是紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）若C和D均為氣體且都能使澄清的石灰水變渾濁，A呈固態(tài)，則B的化學(xué)式為若產(chǎn)物D是還原產(chǎn)物，其化學(xué)式為．
（4）若C是一種堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D是一種固體可作干燥劑（中性），則化學(xué)式依次為A（鹽）B．