Question

已知重鉻酸鉀K₂Cr₂O₇和濃鹽酸在常溫下反應可生成氯氣，試回答下列問題：
（1）請完成并配平如下的化學方程式（將未知物的化學式和化學計量數填入）

1

K₂Cr₂O₇+

14

HCl═

2

KCl+

2

CrCl₃+

3

Cl₂↑+

7

□
（2）濃鹽酸在上述反應中顯示（填寫序號）

E

A．只有還原性      B．只有氧化性      C．只有酸性    D．既有氧化性又有還原性              E．既有酸性又有還原性
（3）若反應中轉移0.6mol 電子，則被氧化的還原劑的物質的量為

0.6

 mol，產生的Cl₂的體積（STP）為

6.72

L．
（4）已知ClO₂（氣體）具有很強的氧化性，故常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量的消毒劑得到電子的物質的量大小來表示） 約是Cl₂的

2.63

倍（保留2位小數）

Answer 1

分析：（1）根據氧化還原反應中得失電子數相等配平．
（2）根據化合價是否變化判斷．
（3）根據方程式中氣體的體積、還原劑的物質的量與轉移電子之間的關系計算．
（4）根據單位質量的消毒劑得到電子的物質的量大小計算．

解答：解：（1）Cr元素化合價變化為：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，化合價由+6→+3價，一個原子得3個電子，兩個原子得6個電子；Cl元素的化合價變化為：HCl→Cl₂，化合價由-1價→0價，一個原子失去一個電子，所以其最小公倍數為6，K₂Cr₂O₇的計量數為1，作還原劑的 HCl的計量數為6，再根據原子守恒判斷其它分子的計量數，根據元素守恒，生成物中的未知物為水．所以該方程式為：K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
故答案為：1，14，2，2，3，7H₂O  
（2）HCl中Cl元素的化合價既有變化的也有未變化的，化合價變化的氯化氫是還原劑，化合價沒變化的起酸的作用，
故選E．
（3）K₂Cr₂O₇+6 HCl（還原劑）+8HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O   轉移電子
               6mol                           3×22.4L          6mol
               0.6mol                         6.72L            0.6mol
故答案為：0.6mol； 6.72L  
（4）假設質量都是mg，ClO₂→Cl^-得5個電子，Cl₂→2Cl^-得2個電子，
所以ClO₂得到的電子的物質的量為

mg

67，5g/mol

×5=

m

13，5

mol，
Cl₂得到的電子的物質的量為

mg

71g/mol

×2=

2m

71

mol，
所以

m

13.5

mol：

2m

71

mol=2.63倍

故答案為2.63倍．

點評：氧化還原反應方程式的配平方法：
化合價升降法的基本步驟為：“一標、二等、三定、四平、五查”．“一標”指的是標出反應中發(fā)生氧化和還原反應的元素的化合價，注明每種物質中升高或降低的總價數．
“二等”指的是化合價升降總數相等，即為兩個互質（非互質的應約分）的數交叉相乘．
“三定”指的是用跟蹤法確定氧化產物、還原產物化學式前的系數．
“四平”指的是通過觀察法配平其它各物質化學式前的系數．
“五查”指的是在有氧元素參加的反應中可通過查對反應式左右兩邊氧原子總數是否相等進行復核（離子反應還應檢查核電荷數是否相等），如相等則方程式已配平，最后將方程式中“--”改為“=”．