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如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，則負(fù)電極為，負(fù)極電極反應(yīng)式．
（2）電解質(zhì)溶液為 NaOH（aq）時(shí)，則負(fù)電極為，電極反應(yīng)式．

對(duì)于反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO₃的反應(yīng)速率的變化填入空格里（填寫(xiě)“增大”“減小”“不變”）

編號(hào)	改變的條件	生成SO3的速率
①	降低溫度
②	增大O2的濃度
③	使用V2O5作催化劑
④	壓縮體積

某可逆反應(yīng)從0-2min進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是；生成物是，化學(xué)方程式為；反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？；若能，其反應(yīng)速率為，若不能，則其原因?yàn)?!--BA-->；2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了狀態(tài)．此時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是．

完成下列各題
（1）填寫(xiě)下列各題
①微粒²³₁₁Na⁺中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．
②將 A．質(zhì)子數(shù)   B．中子數(shù)   C．核外電子數(shù)   D．最外層電子數(shù)   E．電子層數(shù)
填入下列空格內(nèi)  （只填寫(xiě)序號(hào)）
�。�原子種類(lèi)由決定ⅱ．元素種類(lèi)由決定
ⅲ．元素的同位素由決定ⅳ．同位素的相對(duì)原子質(zhì)量由 決定
ⅴ．元素的原子半徑由決定ⅵ．元素的化合價(jià)主要由 決定
ⅶ．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定ⅷ．價(jià)電子數(shù)通常是指
ⅸ．核電荷數(shù)由決定
（2）下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式
①C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O：
②Pb+PbO+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O：
③6H₂O+6CO₂

光

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂：
④2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO：
（3）H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是；只含極性鍵的是；只含非極性鍵的是；既含離子鍵又含極性鍵的是，既含離子鍵又含非極性鍵的是，既有極性鍵又有非極性鍵的是．

在短周期中，由質(zhì)子數(shù)為a，M層上電子數(shù)是b （a、b均大于0）的原子構(gòu)成的單質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)有可燃性氣體生成．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：
X極：2O₂（g）+2H₂O（l）+4e^-=4OH^-Y極：2H₂（g）+4OH^--4e^-=4H₂O（l）
下列判斷正確的是（　�。�

在下圖的裝置中，屬于原電池的是（　�。�

將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H₂SO₄ 溶液中，下列各敘述中正確的是（　�。�

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　�。�

X、Y兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量X大于Y，由此可知（　　）