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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．W與X形成的化合物中只含離子鍵

B．Y X Z W的原子半徑依次減小

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y₃W₂

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科目： 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)為N₂+3H₂?2NH₃，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）（　�。�

A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

①圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近海水與空氣交接處腐蝕越嚴(yán)重
②圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減慢
③圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
④圖d中，Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的．

A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

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科目： 來(lái)源： 題型：

被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄（NaBH₄中H為-1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．等物質(zhì)的量的NaBH₄、Na分別與足量水反應(yīng)，生成的氧化產(chǎn)物，NaBH₄比Na少

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO₂，發(fā)生下列反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t₁時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列對(duì)t₁時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是（　�。�

A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度

B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N₂（g）

C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N₂O₄ （g）

D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol N₂O₄ （g）

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科目： 來(lái)源： 題型：

三個(gè)容積不同的密閉容器中分別充滿O₂、N₂、CH₄三種氣體，當(dāng)這些容器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時(shí)，這三個(gè)密閉容器內(nèi)單位體積所含分子數(shù)的相互關(guān)系正確的是（　�。�

A．n（O₂）＞n（CH₄）＞n（N₂）

B．n（O₂）＞n（N₂）＞n（CH₄）

C．n（CH₄）＞n（N₂）＞n（O₂）

D．n（O₂）=n（N₂）=n（CH₄）

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2012?洛陽(yáng)一模）下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

加熱

2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

D．在101 kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�

A．K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

B．H⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

C．Na⁺、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-

D．Na⁺、Ba²⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-

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科目： 來(lái)源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.1molO₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．當(dāng)SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl₂溶液中，得到沉淀的物質(zhì)的量為0.63mol

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O

B．切開的金屬鈉放置于空氣中表面變暗：2Na+O₂=Na₂O₂

C．向NaHCO₃溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．向FeCl₃溶液中加入Na₂S溶液產(chǎn)生沉淀：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑

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