Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合產生沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O

B．切開的金屬鈉放置于空氣中表面變暗：2Na+O₂=Na₂O₂

C．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．向FeCl₃溶液中加入Na₂S溶液產生沉淀：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑

Answer 1

分析：A、依據銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應的順序分析判斷；
B、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；
C、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比；
D、三價鐵離子氧化硫離子為單質硫；

解答：解：A、銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應的順序是鋁離子先沉淀，銨根離子再和氫氧根離子反應，沉淀再溶解； NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂  按1：2反應，氫氧根沉淀鋁離子剩余氫氧根離子恰好和銨根離子反應生成一水合氨，反應的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O；故A正確；
B、切開的金屬鈉放置于空氣中表面變暗，是因為鈉被氧化為氧化鈉，故B錯誤；
C、向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D、向FeCl₃溶液中加入Na₂S溶液產生沉淀是三價鐵離子氧化硫離子為單質硫，離子方程式為：2Fe³⁺+S^2-=S↓+2Fe²⁺；故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，主要是離子反應順序判斷，酸式鹽和堿反應，氧化還原反應的離子判斷．