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Cu在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0將3.84g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．
（1）生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)中稀硝酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是？則被還原的稀硝酸HNO₃的物質(zhì)的量．
（3）反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案：（注：碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態(tài)物質(zhì)）

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇的儀器是．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷S

O

2- 4

已除盡，方法是．
（4）操作③的目的是．
（5）操作④的目的是．

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、
（2）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH^-濃度0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→（填化學(xué)式）．
（3）在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）
2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．

書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：．
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe₂O₃）：．
③硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：．
④碳酸氫鈉溶液中加鹽酸：．
⑤向足量澄清石灰水中通入二氧化碳：．

把a(bǔ) L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH₃全部趕出，另一份與BaCl₂溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl₂，則原溶液中c（N

O

- 3

）為（　�。�

標(biāo)況下有：①6.72L CH₄；②3.01×10²³個(gè)氯化氫分子；③13.6g H₂S分子；④0.2mol NH₃，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表達(dá)正確的是（　�。�

向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），不會(huì)引起下列離子濃度減小的是（　　）

在下列反應(yīng)里，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比與質(zhì)量之比不一致的是（　　）

下列敘述正確的是（　　）