Question

Cu在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0將3.84g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（1）生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)中稀硝酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是？則被還原的稀硝酸HNO₃的物質(zhì)的量．
（3）反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算硝酸、NO的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)V=nV_m計(jì)算NO的體積；
（2）反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，被還原的硝酸生成NO，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算；
（3）根據(jù)c=

n

V

計(jì)算反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：3.84g Cu物質(zhì)的量=

3.84g

64g/mol

=0.06mol，則：
    3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
0.06mol 0.16mol                0.04mol
（1）標(biāo)況下NO的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
答：生成NO的體積為0.896L．
（2）反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，被還原的硝酸生成NO，根據(jù)氮原子守恒可知被還原的硝酸為0.04mol，
答：反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，被還原的硝酸為0.04mol．
（3）反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

0.16mol

0.1L

=1.6mol/L，
答：反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．