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【題目】將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)
A.指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）
B.KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
C.當(dāng)電流計(jì)指針指向0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0
D.若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
E.向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

A. KMnO4B. H2O2C. HNO3D. 濃H2SO4

A. x=4

B. 1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol

C. Fe2+和S2O32-都是還原劑

D. 每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol

A.
如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B.a的數(shù)值為391
C.Q1的數(shù)值為92
D.相同條件下，反應(yīng)物若為2 mol N2和6 mol H2 ， 放出熱量Q2＞2Q1

則X固體為（ ）

A. Na2SO4

B. Na2SO3

C. Na2CO3

D. (NH4)2SO4

【題目】2L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．并在第10s時(shí)分別測(cè)定其中SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）并繪成如圖所示曲線：則下列說法正確的是（ ）

A.此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.A，B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：vA＞vB
C.以O(shè)2表示T0對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率 （O2）=0.04 mol/（L?s）
D.溫度T＜T0時(shí)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO3%逐漸增大

A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

A. 裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，放開手后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

B. 裝置②中，向長(zhǎng)頸漏斗中加入一定量水，形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置

C. 裝置③中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落

D. 裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差

A.制成合金的保護(hù)法B.外加電流的陰極保護(hù)法

C.犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.犧牲正極的負(fù)極保護(hù)法

A. HCl→Cl2B. MnO4-→Mn2+C. KClO3→O2D. Fe→Fe2+