Question

【題目】將反應Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計
A.指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是（ ）
B.KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
C.當電流計指針指向0時，該反應達平衡，平衡常數(shù)K=0
D.若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
E.向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．該原電池中，銅作負極，銀作正極，放電時，硝酸鉀中的鉀離子向硝酸銀溶液移動，故A錯誤；B．當電流計指針為0時，該反應達平衡狀態(tài)，但平衡常數(shù)K不等于0，故B錯誤；
C．向AgNO3aq中加入NaCl固體（固體可以忽略稀釋影響），Cl﹣與溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脫離溶液體系，c（Ag+）逐漸減小，當 逐漸接近K（反應速度減�。�，指針向右偏轉幅度減小，c（Ag+）繼續(xù)減小，當 等于K（反應速度為0），指針指向0，c（Ag+）繼續(xù)減小，當 ＜K（反應變?yōu)槟娣较蜻M行），指針向左偏轉，所以隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉，故C正確；
D．向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，隨著NaOH量的增加，當 接近化學平衡常數(shù)K′時，反應速率減小，指針向左偏轉幅度減小，當 等于化學平衡常數(shù)K′時，指針為0，當 小于化學平衡常數(shù)K′時，指針向右偏轉，所以隨著NaOH量的增加指針電流計指針向左偏轉幅度減小→指針指向0→向右偏轉，故D錯誤；
故選C．