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原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是（填元素符號）、第一電離能最小的是（填元素符號）
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是（填化學式）
（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如圖1所示，其原子的雜化類型為；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖2，該晶體中含有的化學鍵是（填選項序號）；
①極性鍵�、诜菢O性鍵　 ③配位鍵�、芙饘冁I．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575．請回答下列問題：
（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是．BC₂的結構式；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：，
（3）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式．
（4）A₂C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成（A₂C）_n．在該分子形成的晶體中每個A₂C分子被4個A₂C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖所示，試填空．
①含1molA₂C的該晶體中有mol“氫鍵”．
②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A₂C與 A₂G 沸點的高低．

根據要求填空：
（1）寫出下列有機物的鍵線式：   CH₃CH₂CH₂COOH
（2）寫出有機物的結構簡式
（3）[Ni（NH₃）₂Cl₂]具有平面四邊形結構，可以形成A、B兩種固體，A在水中溶解度較大；B在CCl₄中溶解度較大．試畫出A、B分子的幾何構型．

X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如右圖所示．試完成下列問題：
（1）X元素單質的化學式是．
（2）Y元素的原子結構示意圖是，Y與Na所形成化合物的電子式為．
（3）Z元素的名稱是，其價電子排布式為．

下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（　�。�

通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例．下列事實能作為這個規(guī)則證據的是（　�。�

有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3：4，不能與溴水反應卻能使KMnO₄酸性溶液褪色．其蒸汽密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍．在鐵存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物，該有機物可能是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

某種烴與H₂  1：1加成后的產物如圖所示，該烴的結構式可能有則該烯烴的結構（　�。�

下列各對物質中，互為同系物的是（　　）