Question

下列說法正確的是（　�。�

A．用乙醇或CCl₄提取碘水中的碘單質(zhì)

B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力類型相同

C．²⁴Mg³²S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1

D．H₂S與SiF₄分子中各原子最外層都滿足8電子結構

Answer 1

分析：A、萃取劑不能與原溶劑互溶；
B、根據(jù)晶體類型判斷，NaCl屬于離子晶體，SiC晶體屬于原子晶體；
C、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，利用中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算原子的中子數(shù)，進而計算中子總數(shù)，據(jù)此計算判斷；
D、元素原子的最外層電子數(shù)+|該元素化合價|=8，滿足8電子結構，分子中含有H原子不可能都滿足8電子結構．

解答：解：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A錯誤；
B、NaCl屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，SiC晶體屬于原子晶體，熔化需要克服共價鍵，故B錯誤；
C、1mol晶體中電子總的物質(zhì)的量為（12+16）mol=28mol，中子總的物質(zhì)的量為[（24-12）+（32-16）]mol=28mol，電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28mol：28mol=1：1，故C正確；
D、H₂S中H原子滿足2電子結構，不滿足8電子結構，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了萃取、晶體類型、原子構成微粒之間的關系、分子結構等，難度不大，注意掌握常見的原子晶體．