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溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　　）

常溫常壓下，經測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（　�。�

將N₂和 H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡．已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：
（1）反應前混合氣體的平均相對分子質量為；其中N₂和 H₂的體積比等于；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的物質的量等于；
（3）平衡時N₂的轉化率等于．

有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關系是
（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關系是．
（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba（OH）₂溶液時，需三種酸的物質的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關系是．
（4）取同體積的酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為υ₁、υ₂、υ₃，則其關系是；反應過程中放出H₂的速率依次為υ_a、υ_b、υ_c，則其關系是；產生氫氣的質量依次為m₁、m₂、m₃，則其關系是．

如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是；
（2）鹽酸的體積讀數：
滴定前讀數為mL，滴定后讀數為mL；
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示．根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的濃度是；（保留四位有效數字）

實驗 編號	待測NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的 體積讀數（mL）	滴定后鹽酸的 體積讀數（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；            
D．取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（5）判斷到達滴定終點的實驗現象是．
（6）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步驟省略，對測定結果的影響是；
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．；
③若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是；
④標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是．

常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．
則：B是溶液，C是溶液；D是溶液．

現有下列物質 ①NaCl晶體    ②液態(tài)SO₂    ③純醋酸   ④硫酸鋇  ⑤銅   ⑥酒精（C₂H₅OH）  ⑦熔化的KCl      ⑧NaOH溶液
請用以上物質回答下列問題．（填序號）
（1）屬于強電解質且在上述狀態(tài)下能導電的是；
（2）屬于弱電解質的是；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是．

用均為0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）

將2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡時SO₃為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO₃等于n mol的是（　�。�